Perbedaan antara alkalinitas dan pH

Alkalinitas vs ph

pH adalah istilah yang paling umum digunakan di laboratorium. Ini terkait dengan pengukuran alkalinitas dan pengukuran keasaman.

Alkalinitas

'Alkalinitas' memiliki sifat alkali. Kelompok 1 dan kelompok 2 elemen, yang juga dikenal sebagai logam alkali dan logam tanah alkali, dianggap sebagai alkali ketika mereka larut dalam air. Sodium hidroksida, kalium hidroksida, magnesium hidroksida, dan kalsium karbonat adalah beberapa contoh. Arrhenius mendefinisikan pangkalan sebagai zat yang menghasilkan OH^- dalam solusi. Molekul tersebut terbentuk oh^- Saat dibubarkan dalam air, oleh karena itu, bertindak seperti pangkalan. Alkalinitas larutan diukur dengan mengambil jumlah semua pangkalan dalam solusi itu. Biasanya, saat menghitung alkalinitas, jumlah karbonat (CO₃^2-), bikarbonat (HCO₃-), dan alkalinitas hidroksida (oh^-) telah diambil. Larutan alkali bereaksi dengan mudah dengan asam yang menghasilkan air dan molekul garam. Mereka menunjukkan nilai pH lebih tinggi dari 7 dan mengubah lakmus merah menjadi biru. Ada basis lain kecuali basis alkali seperti NH₃. Mereka juga memiliki sifat dasar yang sama. Alkalinitas penting dalam menetralkan keasaman, menghilangkan lemak dan minyak. Oleh karena itu, sebagian besar deterjen memiliki alkalinitas.

ph

pH adalah skala, yang dapat digunakan untuk mengukur keasaman atau kebasaan dalam suatu larutan. Skala memiliki angka dari 1 hingga 14. pH 7 dianggap sebagai nilai netral. Air murni dikatakan mengalami pH 7. Dalam skala pH, dari 1-6 mewakili asam. Asam dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuannya untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asam kuat seperti HCl, hno₃ benar -benar terionisasi dalam suatu solusi, untuk memberikan proton. Asam lemah seperti ch₃COOH sebagian memisahkan dan memberikan jumlah proton yang lebih sedikit. Asam dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan karena nilai pH meningkat, keasaman menurun. Jadi nilai pH lebih dari 7 menunjukkan kebencian. Seiring meningkatnya kebasaan, nilai pH juga akan meningkat, dan basis yang kuat akan memiliki nilai pH 14.

Skala pH adalah logaritmik. Itu dapat ditulis seperti di bawah ini, relatif terhadap h⁺ konsentrasi dalam larutan.

pH = -log [h⁺]

Dalam solusi dasar, tidak ada h⁺S. Oleh karena itu, dalam situasi seperti itu, dari -log [oh^-] Nilai POH dapat ditentukan.

Sejak itu, ph + poh = 14

Oleh karena itu, nilai pH dari solusi dasar juga dapat dihitung. Ada meter pH dan kertas pH di laboratorium, yang dapat digunakan untuk mengukur nilai pH secara langsung. kertas pH akan memberikan nilai perkiraan pH, sedangkan meter pH memberikan nilai yang lebih akurat.