Perbedaan antara senyawa ionik dan kovalen
Perbedaan utama - senyawa ionik vs kovalen
Banyak perbedaan dapat dicatat antara senyawa ionik dan kovalen berdasarkan sifat makroskopiknya seperti kelarutan dalam air, konduktivitas listrik, titik lebur dan titik didih. Alasan utama perbedaan ini adalah perbedaan dalam pola ikatan mereka. Oleh karena itu, mereka pola ikatan dapat dianggap sebagai perbedaan utama antara senyawa ionik dan kovalen. (Perbedaan antara ikatan ionik dan kovalen) Ketika ikatan ionik terbentuk, elektron (s) disumbangkan oleh logam dan elektron yang disumbangkan diterima oleh non-logam. Mereka membentuk ikatan yang kuat karena daya tarik elektrostatik. Ikatan kovalen terbentuk antara dua non-logam. Dalam ikatan kovalen, dua atau lebih atom berbagi elektron untuk memenuhi aturan oktet. Secara umum, ikatan ionik lebih kuat dari ikatan kovalen. Ini mengarah pada perbedaan dalam sifat fisiknya.
Apa itu senyawa ionik?
Ikatan ionik terbentuk ketika dua atom memiliki perbedaan besar dalam nilai elektronegativitasnya. Dalam proses pembentukan ikatan, kehilangan atom elektron yang kurang elektron dan lebih banyak atom elektronegatif memperoleh elektron tersebut. Oleh karena itu, spesies yang dihasilkan adalah ion bermuatan berlawanan dan mereka membentuk ikatan karena daya tarik elektrostatik yang kuat.
Ikatan ionik terbentuk antara logam dan non-logam. Secara umum, logam tidak memiliki banyak elektron valensi di cangkang terluar; Namun, non-logam memiliki lebih dekat ke delapan elektron di cangkang valensi. Oleh karena itu, non-logam cenderung menerima elektron untuk memenuhi aturan oktet.
Contoh senyawa ionik adalah na+ + Cl- à NaCl
Sodium (logam) hanya memiliki satu elektron valensi dan klorin (non-logam) memiliki tujuh elektron valensi. 
Apa itu senyawa kovalen?
Senyawa kovalen dibentuk dengan berbagi elektron antara dua atau lebih atom untuk memenuhi "aturan oktet". Jenis ikatan ini umumnya ditemukan pada senyawa non-logam, atom dari senyawa yang sama atau elemen di dekatnya dalam tabel periodik.Dua atom yang memiliki nilai elektronegativitas yang hampir sama tidak menukar (menyumbang / menerima) elektron dari cangkang valensi mereka. Sebaliknya, mereka berbagi elektron untuk mencapai konfigurasi oktet.
Contoh senyawa kovalen adalah metana (ch4), Karbon monoksida (CO), yodium monobromide (Ibr)
Ikatan kovalen
Apa perbedaan antara senyawa ionik dan kovalen?
Definisi senyawa ionik dan senyawa kovalen
Senyawa ionik: Senyawa ionik adalah senyawa kimia kation dan anion yang disatukan oleh ikatan ionik dalam struktur kisi.
Senyawa kovalen: Senyawa kovalen adalah ikatan kimia yang dibentuk oleh berbagi satu atau lebih elektron, terutama pasangan elektron, antara atom.
Sifat senyawa ionik dan kovalen
Properti fisik
Senyawa ionik:
Semua senyawa ionik ada sebagai padatan pada suhu kamar.
Senyawa ionik memiliki struktur kristal yang stabil. Oleh karena itu, mereka memiliki titik lebur yang lebih tinggi dan titik mendidih. Kekuatan daya tarik antara ion positif dan negatif sangat kuat.
| Senyawa ionik | Penampilan | Titik lebur |
| NaCl - Sodium Chloride | Solid kristal putih | 801 ° C |
| KCL - Kalium klorida | Kristal vitreous putih atau tidak berwarna | 770 ° C |
| Mgcl2- Magnesium klorida | Padatan kristal putih atau tidak berwarna | 1412 ° C |
Senyawa kovalen:
Senyawa kovalen ada dalam ketiga bentuk; sebagai padatan, cairan dan gas pada suhu kamar.
Titik meleleh dan mendidihnya relatif rendah dibandingkan dengan senyawa ionik.
| Senyawa kovalen | Penampilan | Titik lebur |
| HCL-Hydrogen chloride | Gas tidak berwarna | -114.2 ° C |
| Ch4 -Metana | Gas tidak berwarna | -182 ° C |
| CCL4 - Karbon tetraklorida | Cairan tidak berwarna | -23 ° C |
Daya konduksi
Senyawa ionik: Senyawa ionik padat tidak memiliki elektron bebas; Oleh karena itu, mereka tidak menghantarkan listrik dalam bentuk padat. Tetapi, ketika senyawa ionik dilarutkan dalam air, mereka membuat larutan yang menghantarkan listrik. Dengan kata lain, larutan berair senyawa ionik adalah konduktor listrik yang baik.
Senyawa kovalen: Baik senyawa kovalen murni maupun bentuk terlarut dalam air tidak menghantarkan listrik. Oleh karena itu, senyawa kovalen adalah konduktor listrik yang buruk di semua fase.
Kelarutan
Senyawa ionik: Sebagian besar senyawa ionik larut dalam air, tetapi mereka tidak larut dalam pelarut non-polar.
Senyawa kovalen: Sebagian besar senyawa kovalen larut dalam pelarut non-polar, tetapi tidak dalam air.
Kekerasan
Senyawa ionik: Padatan ionik adalah senyawa yang lebih sulit dan rapuh.
Senyawa kovalen: Secara umum, senyawa kovalen lebih lembut dari padatan ionik.
Gambar milik: “Hidrogen Obligasi Kovalen” oleh Jacek FH - Pekerjaan Sendiri. (CC BY-SA 3.0) Via Commons “Ionicbondingrh11” oleh Rhannosh - Pekerjaan Sendiri. (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons
