Perbedaan antara energi ionisasi dan afinitas elektron

Energi ionisasi vs afinitas elektron

Atom adalah blok bangunan kecil dari semua zat yang ada. Mereka sangat kecil sehingga kita bahkan tidak bisa mengamati dengan mata telanjang kita. Atom terdiri dari nukleus, yang memiliki proton dan neutron. Selain neutron dan positron ada partikel sub atom kecil lainnya dalam nukleus. Selain itu, ada elektron yang berputar -putar di sekitar nukleus dalam orbital. Karena adanya proton, inti atom bermuatan positif. Elektron di bola luar bermuatan negatif. Oleh karena itu, kekuatan yang menarik antara muatan positif dan negatif dari atom mempertahankan struktur.

Energi ionisasi

Energi ionisasi adalah energi yang harus diberikan kepada atom netral untuk menghilangkan elektron darinya. Penghapusan elektron berarti bahwa untuk menghilangkannya jarak yang tak terbatas dari spesies sehingga tidak ada gaya tarik antara elektron dan nukleus. Energi ionisasi dinamai energi ionisasi pertama, energi ionisasi kedua, dan sebagainya tergantung pada jumlah elektron yang dihapus. Ini akan memunculkan kation dengan biaya +1, +2, +3 dan sebagainya. Dalam atom kecil, jari -jari atomnya kecil. Oleh karena itu, gaya tarik elektrostatik antara elektron dan neutron jauh lebih tinggi dibandingkan dengan atom dengan jari -jari atom yang lebih besar. Ini meningkatkan energi ionisasi atom kecil. Ketika elektron terletak lebih dekat ke nukleus, energi ionisasi meningkat. Dengan demikian, energi ionisasi (n+1) selalu lebih tinggi dari n^th energi ionisasi. Selain itu, saat membandingkan dua energi ionisasi pertama dari atom yang berbeda, mereka juga bervariasi. Misalnya, energi ionisasi pertama natrium (496 kJ/mol) jauh lebih rendah dari energi ionisasi pertama klorin (1256 kJ/mol). Dengan menghilangkan satu elektron, natrium dapat memperoleh konfigurasi gas mulia; Oleh karena itu, ia mudah menghilangkan elektron. Dan juga jarak atom lebih sedikit dalam natrium daripada di klorin, yang menurunkan energi ionisasi. Jadi, energi ionisasi meningkat dari kiri ke kanan di baris dan bawah ke atas dalam kolom tabel periodik (ini adalah kebalikan dari peningkatan ukuran atom dalam tabel periodik). Saat melepas elektron, ada beberapa contoh di mana atom mendapatkan konfigurasi elektron yang stabil. Pada titik ini, energi ionisasi cenderung melompat ke nilai yang lebih tinggi.

Afinitas elektron

Afinitas elektron adalah jumlah energi yang dilepaskan saat menambahkan elektron ke atom netral dalam menghasilkan ion negatif. Hanya beberapa atom dalam tabel periodik yang mengalami perubahan ini. Gas mulia dan beberapa logam tanah basa tidak menyukai menambahkan elektron, jadi mereka tidak memiliki energi afinitas elektron yang ditentukan untuk mereka. Tetapi elemen blok P suka mengambil elektron untuk mendapatkan konfigurasi elektron yang stabil. Ada beberapa pola dalam tabel periodik mengenai afinitas elektron. Dengan meningkatnya jari -jari atom, afinitas elektron berkurang. Dalam tabel periodik melintasi baris (kiri ke kanan), jari -jari atom berkurang, oleh karena itu, afinitas elektron meningkat. Misalnya, klorin memiliki negativitas elektron yang lebih tinggi daripada belerang atau fosfor.