Perbedaan antara isotop dan ion

Isotop vs ion

Atom adalah blok bangunan kecil dari semua zat yang ada. Ada variasi antara atom yang berbeda. Juga, ada variasi dalam elemen yang sama. Isotop adalah contoh perbedaan dalam satu elemen. Selain itu, atom hampir tidak stabil dalam kondisi alami. Mereka membentuk berbagai kombinasi di antara mereka atau dengan elemen lain agar ada. Saat membentuk kombinasi ini, mereka dapat menghasilkan ion.

Isotop

Atom dari elemen yang sama bisa berbeda. Atom yang berbeda dari elemen yang sama ini disebut isotop. Mereka berbeda satu sama lain dengan memiliki jumlah neutron yang berbeda. Karena nomor neutron berbeda, jumlah massa mereka juga berbeda. Namun, isotop dari elemen yang sama memiliki jumlah proton dan neutron yang sama. Isotop yang berbeda hadir dalam berbagai jumlah, dan ini diberikan sebagai nilai persentase yang disebut kelimpahan relatif. Misalnya, hidrogen memiliki tiga isotop sebagai protium, deuterium dan tritium. Jumlah neutron dan kelimpahan relatif mereka adalah sebagai berikut.

¹H - Tidak ada neutron, kelimpahan relatif 99.985%

²H- satu neutron, kelimpahan relatif adalah 0.015%

³H- Dua neutron, kelimpahan relatif adalah 0%

Jumlah neutron yang dapat ditahan oleh nukleus berbeda dari elemen ke elemen. Di antara isotop ini, hanya beberapa yang stabil. Misalnya, oksigen memiliki tiga isotop stabil, dan timah memiliki sepuluh isotop stabil. Sebagian besar elemen sederhana memiliki nomor neutron yang sama dengan nomor proton. Tetapi dalam elemen berat, lebih banyak neutron di sana daripada proton. Jumlah neutron penting untuk menyeimbangkan stabilitas inti. Ketika inti terlalu berat, mereka menjadi tidak stabil dan, oleh karena itu, isotop itu menjadi radioaktif. Misalnya, ²³⁸ U memancarkan radiasi dan meluruh ke inti yang jauh lebih kecil. Isotop mungkin memiliki sifat yang berbeda karena massa yang berbeda. Misalnya, mereka mungkin memiliki putaran yang berbeda, sehingga spektrum NMR mereka berbeda. Namun, jumlah elektron mereka serupa sehingga menimbulkan perilaku kimia yang serupa.

Spektrometer massa dapat digunakan untuk mendapatkan informasi tentang isotop. Ini memberikan jumlah isotop yang dimiliki suatu elemen, kelimpahan dan massa relatif mereka.

Ion

Sebagian besar atom (kecuali gas Nobel) tidak stabil di alam karena mereka tidak sepenuhnya mengisi kerang valensi. Oleh karena itu, sebagian besar atom mencoba menyelesaikan shell valensi dengan mendapatkan konfigurasi gas Nobel. Atom melakukan ini dalam tiga cara.

1. Dengan mendapatkan elektron
2. Dengan menyumbangkan elektron
3. Oleh s haring elektron

Ion diproduksi karena dua metode pertama (mendapatkan dan menyumbangkan elektron). Biasanya atom elektropositif, yang ada di blok S dan blok D, cenderung membentuk ion dengan menyumbangkan elektron. Dengan cara ini, mereka menghasilkan kation. Sebagian besar atom ektronegatif yang ada di blok P suka mendapatkan elektron dan membentuk ion negatif. Biasanya ion negatif lebih besar dibandingkan dengan atom dan ion positif lebih kecil. Ion dapat memiliki muatan tunggal, atau beberapa biaya. Misalnya, elemen grup I membuat kation +1, dan elemen grup II membuat +2 kation. Tetapi ada elemen di blok D yang dapat membuat +3, +4, +5 ion, dll. Karena ada perubahan dalam jumlah elektron saat membentuk ion, jumlah proton tidak sama dengan jumlah elektron dalam ion. Selain ion polyatomic yang dijelaskan di atas, juga ada ion polyatomic dan molekul. Ketika ion unsur hilang dari molekul, ion polyatomic terbentuk (mis: clo₃^-, NH₄⁺).