Perbedaan antara KC dan KP
Perbedaan Utama - KC vs KP
KC dan KP adalah konstanta keseimbangan. Konstanta keseimbangan dari campuran reaksi adalah angka yang mengekspresikan rasio antara konsentrasi atau tekanan produk dan reaktan dalam campuran reaksi tersebut. Itu perbedaan utama Antara KC dan KP adalah itu KC adalah konstanta kesetimbangan yang diberikan oleh ketentuan konsentrasi sedangkan kp adalah konstanta kesetimbangan yang diberikan oleh ketentuan tekanan.
Konstanta keseimbangan ini diberikan untuk reaksi reversibel. KC adalah konstanta kesetimbangan yang diberikan sebagai rasio antara konsentrasi produk dan reaktan sedangkan kp adalah konstanta kesetimbangan yang diberikan sebagai rasio antara tekanan produk dan reaktan.
ISI
1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu KC
3. Apa itu KP
4. Hubungan antara KC dan KP
5. Perbandingan berdampingan - kc vs kp dalam bentuk tabel
6. Ringkasan
Apa itu KC?
KC adalah konstanta kesetimbangan yang diberikan sebagai rasio antara konsentrasi produk dan reaktan. Konsentrasi molar komponen digunakan untuk ekspresi KC.
AA +BB ↔ CC +DD
Konstanta keseimbangan untuk reaksi di atas dapat ditulis sebagai:
Kc = [c]C[D]D / [A]A[B]B
[A], [b], [c] dan [d] adalah konsentrasi reaktan a, b dan c, d produk. Eksponen "A '," B "," C "dan" D "adalah Koefisien stoikiometrik dari setiap reaktan dan produk dalam persamaan kimia. Dalam ekspresi KC, konsentrasi reaktan dan produk dinaikkan ke kekuatan yang sama dengan koefisien stoikiometrik mereka.
Apa itu KP?
KP adalah konstanta kesetimbangan yang diberikan sebagai rasio antara tekanan produk dan reaktan. Konstanta kesetimbangan ini berlaku untuk campuran reaksi gas. Kp tergantung pada tekanan parsial komponen gas dalam campuran reaksi.
Gambar 1: Tekanan parsial komponen gas dalam campuran.
pp +qq ↔ rr +ss
Konstanta keseimbangan untuk reaksi di atas dapat ditulis sebagai:
Kp = pRR.PSS / PPP.PQQ
"P" menunjukkan tekanan parsial. Oleh karena itu, halP, PQ, PR dan pS adalah tekanan parsial komponen gas P, Q, R dan S. Eksponen "P '," Q "," R "dan" S "adalah koefisien stoikiometrik dari masing -masing reaktan dan produk dalam persamaan kimia.
Apa hubungan antara KC dan KP?
Kp = kc (rt)ΔN
Di mana KP adalah konstanta kesetimbangan tekanan, KC adalah konstanta kesetimbangan konsentrasi, R adalah konstanta gas universal (8.314 JMOL-1K-1), T adalah suhu dan ΔN adalah perbedaan antara mol total produk gas dan total mol reaktan gas.
Apa perbedaan antara KC dan KP?
KC vs KP | |
| KC adalah konstanta kesetimbangan yang diberikan sebagai rasio antara konsentrasi produk dan reaktan. | KP adalah konstanta kesetimbangan yang diberikan sebagai rasio antara tekanan produk dan reaktan. |
| Reaktan | |
| KC dapat digunakan untuk campuran reaksi gas atau cair. | Kp hanya digunakan untuk campuran reaksi gas. |
| Unit | |
| KC diberikan oleh unit konsentrasi. | KP diberikan oleh unit tekanan. |
Ringkasan - KC vs KP
Konstanta kesetimbangan dari campuran reaksi menjelaskan rasio antara produk dan reaktan yang ada dalam campuran reaksi dalam hal konsentrasi (diberikan sebagai KC) atau tekanan parsial (diberikan sebagai kp). Perbedaan utama antara KC dan KP adalah bahwa KC adalah konstanta kesetimbangan yang diberikan oleh ketentuan konsentrasi sedangkan KP adalah konstanta kesetimbangan yang diberikan oleh ketentuan tekanan.
Referensi
1. “Konstanta keseimbangan.”Merriam-Webster, tersedia di sini.
2. “Konstanta Ekuilibrium Gas: KC dan KP.”Kimia Libretexts, Libretexts, 21 Juli 2016, tersedia di sini.
Gambar milik
1. “2318 Tekanan Parsial dan Total Gas” oleh OpenStax College - Anatomi & Fisiologi, Situs Web Connexions, 19 Juni 2013., CC oleh 3.0) Via Commons Wikimedia
