Perbedaan antara jumlah massa dan massa atom

Jumlah massa vs massa atom
 

Atom terutama terdiri dari proton, neutron dan elektron. Beberapa sub partikel ini memiliki massa; Oleh karena itu, mereka berkontribusi pada massa total atom. Namun, beberapa partikel sub atom seperti elektron tidak memiliki massa yang signifikan. Untuk setiap isotop suatu unsur, ada massa atom tertentu dan jumlah massa.

Apa itu massa atom?

Massa atom hanyalah massa atom. Dengan kata lain, ini adalah kumpulan massa dari semua neutron, proton, dan elektron dalam satu atom, khususnya, ketika atom tidak bergerak (massa istirahat). Massa istirahat diambil karena, menurut dasar -dasar fisika, telah ditunjukkan bahwa ketika atom bergerak dengan kecepatan sangat tinggi, massa meningkat. Namun, massa elektron sangat kecil dibandingkan dengan massa proton dan neutron. Jadi kita dapat mengatakan bahwa kontribusi elektron terhadap massa atom lebih sedikit. Sebagian besar atom dalam tabel periodik memiliki dua atau lebih isotop. Isotop berbeda satu sama lain dengan memiliki jumlah neutron yang berbeda, meskipun mereka memiliki jumlah proton dan elektron yang sama. Karena jumlah neutron mereka berbeda, setiap isotop memiliki massa atom yang berbeda.

Selain itu, massa atom sangat kecil, jadi kami tidak dapat mengekspresikannya dalam unit massa normal seperti gram atau kilogram. Untuk tujuan kami, kami menggunakan unit lain yang disebut unit massa atom (AMU) untuk mengukur massa atom. 1 unit massa atom adalah satu kedua belas dari massa isotop C-12. Ketika massa atom dibagi dengan massa satu kedua belas dari massa isotop C-12, massa relatifnya diperoleh. Namun, dalam penggunaan umum ketika kita mengatakan massa atom relatif dari suatu unsur, kita maksudkan berat atom mereka (karena dihitung dengan mempertimbangkan semua isotop). Massa atom dan bobot atom secara bergantian digunakan oleh kebanyakan orang. Namun, mereka memiliki makna yang berbeda, dan menyebabkan kesalahan yang signifikan dalam perhitungan material curah jika keduanya diambil sebagai satu.

Berapa angka massa?

Jumlah massa adalah jumlah total neutron dan proton dalam inti atom. Koleksi neutron dan proton juga dikenal sebagai nukleon. Oleh karena itu, jumlah massa juga dapat didefinisikan sebagai jumlah nukleon dalam inti atom. Biasanya, ini dilambangkan di sudut kiri atas elemen (sebagai superscript) sebagai nilai integer. Isotop yang berbeda memiliki jumlah massa yang berbeda, karena jumlah neutronnya bervariasi. Oleh karena itu, jumlah massa suatu elemen memberikan massa elemen pada bilangan bulat. Perbedaan antara jumlah massa dan jumlah atom suatu elemen memberikan jumlah neutron yang dimilikinya.