Perbedaan antara nitrogen dan fosfor

Nitrogen vs fosfor
 

Nitrogen dan fosfor adalah elemen kelompok V dalam tabel periodik. Memiliki elektron shell valensi yang sama, mereka berbagi beberapa sifat yang sama khususnya saat membuat senyawa. Keduanya memiliki NS² np³ Konfigurasi Elektron Shell Valence.

Nitrogen

Nitrogen adalah elemen paling melimpah keempat dalam tubuh kita. Itu ada di kelompok 15 tabel periodik dengan nomor atom 7. Nitrogen adalah non-logam, dan konfigurasi elektronnya adalah 1s² 2s² 2p³. Orbital P setengah terisi, memberikan nitrogen kemampuan untuk mengambil tiga elektron lagi untuk mencapai konfigurasi gas mulia yang stabil. Oleh karena itu, nitrogen adalah trivalen. Dua atom nitrogen dapat membentuk ikatan rangkap tiga di antara mereka berbagi tiga elektron dari masing -masing. Molekul diatomik ini berada dalam fase gas pada suhu kamar dan membentuk gas inert yang tidak berwarna, tidak berbau, tidak berasa. Nitrogen adalah gas yang tidak mudah terbakar, oleh karena itu, tidak mendukung pembakaran. Ini adalah gas yang mengandung tertinggi di atmosfer bumi (sekitar 78%). Secara alami, ada dua isotop nitrogen, N-14 dan N-15. N-14 lebih berlimpah memiliki 99.6% kelimpahan. Pada suhu yang sangat rendah, nitrogen masuk ke keadaan cair. Ini mirip dengan air dalam penampilan, tetapi kepadatannya lebih rendah dari air.

Nitrogen banyak digunakan dalam industri kimia, dan merupakan komponen penting yang diperlukan untuk organisme hidup. Penggunaan komersial nitrogen yang paling penting adalah penggunaannya sebagai bahan baku untuk amonia, asam nitrat, urea, dan produksi senyawa nitrogen lainnya. Senyawa ini dapat menggabungkan pupuk, karena nitrogen adalah salah satu elemen utama, yang diperlukan untuk pertumbuhan tanaman. Nitrogen juga digunakan di mana lingkungan inert diperlukan, terutama saat melakukan reaksi kimia. Nitrogen cair digunakan untuk membekukan barang secara instan dan sebagai pendingin di berbagai perangkat (e.G. komputer).

Fosfor

Fosfor adalah 15^th elemen dalam tabel periodik dengan simbol p. Ini juga dalam kelompok 15 bersama dengan nitrogen dan memiliki berat molekul 31 g mol^-1.  Konfigurasi elektron fosfor adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3S² 3p³. Ini adalah atom multivalen dan dapat membentuk +3, +5 kation. Fosfor memiliki beberapa isotop, tetapi P-31 adalah umum dengan kelimpahan 100%. Isotop P-32 dan P-33 bersifat radioaktif dan dapat memancarkan partikel beta murni.  Fosfor sangat reaktif, oleh karena itu, tidak dapat hadir sebagai atom tunggal. Ada dua bentuk utama fosfor yang ada di alam sebagai fosfor putih dan fosfor merah. Fosfor putih memiliki empat atom P yang diatur dalam geometri tetrahedral. Fosfor putih adalah warna pucat warna kuning transparan. Ini sangat reaktif dan juga sangat beracun. Fosfor merah ada sebagai polimer, dan setelah memanaskan fosfor putih, ini dapat diperoleh. Selain fosfor putih dan merah, ada jenis lain yang dikenal sebagai fosfor hitam, dan memiliki struktur yang mirip dengan grafit.