Perbedaan antara keadaan oksidasi dan jumlah oksidasi

Keadaan oksidasi vs nomor oksidasi

Keadaan oksidasi

Menurut definisi IUPAC, keadaan oksidasi adalah “ukuran tingkat oksidasi atom dalam suatu zat. Itu didefinisikan sebagai muatan yang mungkin dibayangkan oleh atom.Keadaan oksidasi adalah nilai integer, dan itu bisa positif, negatif atau nol. Keadaan oksidasi atom mengalami perubahan pada reaksi kimia. Jika keadaan oksidasi meningkat, maka atom dikatakan teroksidasi. Dan jika menurun, maka atom telah mengalami pengurangan. Dalam reaksi oksidasi dan reduksi, elektron mentransfer. Dalam keadaan oksidasi elemen murni adalah nol. Ada beberapa aturan yang dapat kita gunakan untuk menentukan keadaan oksidasi atom dalam molekul.

• Elemen murni memiliki keadaan oksidasi nol.

• Untuk ion monatomik, keadaan oksidasi sama dengan muatannya.

• Dalam ion polyatomic, muatannya sama dengan jumlah keadaan oksidasi di semua atom. Jadi keadaan oksidasi atom yang tidak diketahui dapat ditemukan jika keadaan oksidasi atom lain diketahui.

• Untuk molekul netral, jumlah dari semua keadaan oksidasi atom adalah nol. 

Selain metode di atas, keadaan oksidasi juga dapat dihitung menggunakan struktur Lewis dari molekul. Keadaan oksidasi atom diberikan oleh perbedaan antara jumlah elektron valensi atom, jika atom netral, dan jumlah elektron milik atom dalam struktur Lewis. Misalnya, metil karbon dalam asam asetat memiliki keadaan oksidasi -3. Dalam struktur Lewis, karbon terikat pada tiga atom hidrogen. Karena karbon lebih elektronegatif, enam elektron dalam ikatan milik karbon. Karbon membuat ikatan lain dengan karbon lain; Oleh karena itu, mereka membagi dua elektron ikatan secara setara. Jadi bersama -sama, dalam struktur Lewis, karbon memiliki tujuh elektron. Saat karbon dalam keadaan netral, ia memiliki empat elektron valensi. Oleh karena itu, perbedaan di antara mereka membuat jumlah oksidasi karbon menjadi -3.

Nomor oksidasi

Jumlah oksidasi adalah karakteristik atom sentral dari senyawa koordinasi. Terkadang muatan dan bilangan oksidasi serupa, tetapi terkadang berbeda. Misalnya, elemen blok dan p blok memiliki nomor oksidasi yang sama dengan muatannya. Ion polyatomic juga memiliki nomor oksidasi yang sama dengan muatannya. Elemen yang sama dapat memiliki bilangan oksidasi yang berbeda, tergantung pada atom lain yang terhubung dengan. Dalam elemen bebas, nomor oksidasi selalu nol. Ion logam transisi (blok D), elemen memiliki angka oksidasi yang berbeda.