Perbedaan antara zat pengoksidasi dan agen pereduksi

Agen pengoksidasi vs agen pereduksi
 

Reaksi oksidasi dan reduksi bergabung bersama. Di mana satu zat dioksidasi zat lain berkurang. Oleh karena itu, reaksi ini secara bersama -sama dikenal sebagai reaksi redoks. Awalnya, reaksi oksidasi diidentifikasi sebagai reaksi di mana gas oksigen berpartisipasi. Di sana, oksigen bergabung dengan molekul lain untuk menghasilkan oksida. Dalam reaksi ini, oksigen mengalami reduksi dan zat lain mengalami oksidasi. Jadi pada dasarnya reaksi oksidasi menambahkan oksigen ke zat lain. Misalnya, dalam reaksi berikut, hidrogen mengalami oksidasi dan karenanya, atom oksigen telah ditambahkan ke air pembentuk hidrogen.

2h₂ + HAI₂ -> 2H₂HAI

Cara lain untuk menggambarkan oksidasi adalah karena hilangnya hidrogen. Pendekatan alternatif lain untuk menggambarkan oksidasi adalah kehilangan elektron. Pendekatan ini dapat digunakan untuk menjelaskan reaksi kimia, di mana kita tidak dapat melihat pembentukan oksida atau kehilangan hidrogen. Jadi, bahkan ketika tidak ada oksigen, kita dapat menjelaskan oksidasi menggunakan pendekatan ini.

Agen pengoksidasi

Menurut contoh di atas, zat pengoksidasi atau oksidisasi dapat didefinisikan sebagai agen yang menghilangkan elektron dari zat lain dalam reaksi redoks. Karena menghilangkan elektron, zat lain akan memiliki angka oksidasi yang lebih tinggi daripada reaktan. Agen pengoksidasi kemudian mengalami pengurangan. Misalnya dalam reaksi berikut, magnesium telah dikonversi menjadi ion magnesium.  Sejak itu, magnesium telah kehilangan dua elektron yang telah mengalami oksidasi dan gas klor adalah zat pengoksidasi.

Mg + cl₂ -> Mg²⁺ + 2cl^-

Dalam reaksi di atas antara gas hidrogen dan oksigen, oksigen adalah zat pengoksidasi. Oksigen adalah pengoksidasi yang baik dalam reaksi. Selanjutnya, hidrogen peroksida, asam sulfat, asam nitrat, halogen, senyawa permanganat, dan reagen Tollen adalah beberapa agen pengoksidasi yang umum.

Agen pereduksi

Reduksi adalah kebalikan dari pengoksidasi. Dalam hal transfer oksigen, dalam reaksi reduksi oksigen hilang. Dalam hal transfer hidrogen, reaksi reduksi terjadi ketika hidrogen diperoleh. Misalnya, dalam contoh di atas antara metana dan oksigen, oksigen telah berkurang karena telah mendapatkan hidrogen. Dalam hal transfer elektron, reduksi mendapatkan elektron. Jadi menurut contoh di atas, klorin berkurang.

Pereduksi agen adalah zat yang menyumbangkan elektron ke zat lain dalam reaksi redoks. Dengan demikian, zat lain mengalami pengurangan dan zat pereduksi menjadi teroksidasi. Agen pereduksi yang kuat memiliki kemampuan untuk menyumbangkan elektron dengan mudah. Ketika jari -jari atom besar, daya tarik antara nukleus dan elektron valensi melemah; Oleh karena itu atom yang lebih besar adalah agen pereduksi yang baik. Selain itu, agen pereduksi yang baik memiliki elektronegativitas yang rendah dan energi ionisasi kecil. Sodium borohidrida, lithium aluminium hidrida, asam format, asam askorbat, natrium amalgam, dan amalgam merkuri seng adalah beberapa agen pereduksi yang umum.

Agen pengoksidasi vs agen pereduksi

• Agen pengoksidasi menghilangkan elektron dari zat lain dalam reaksi redoks sedangkan agen pereduksi menyumbangkan elektron.

• Oleh karena itu, agen pengoksidasi mengoksidasi zat lain dan agen pereduksi menguranginya.

• Selama reaksi, agen pengoksidasi mengalami reduksi. Sebaliknya, zat pereduksi mengalami oksidasi.

• Agen pereduksi memiliki elektronegativitas yang rendah, energi ionisasi rendah dan jari -jari atom tinggi dibandingkan dengan agen pengoksidasi.