Perbedaan antara sintesis asimetris parsial dan absolut

Itu perbedaan utama antara sintesis asimetris parsial dan absolut Sintesis asimetris parsial itu adalah penciptaan kiralitas yang kurang menguntungkan dalam molekul simetris, sedangkan sintesis asimetris absolut adalah penciptaan kiral preferensial dalam lingkungan simetris dari reagen simetris simetris.

Sintesis asimetris adalah jenis sintesis kimia di mana reaksi kimia terjadi, membentuk satu atau lebih elemen baru bentuk kiralitas dalam molekul substrat. Kita dapat menemukan istilah ini dalam dua bentuk sebagai sintesis asimetris parsial dan sintesis asimetris absolut. Namun, istilah sintesis asimetris parsial jarang digunakan dalam kimia.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu sintesis asimetris
3. Apa itu sintesis asimetris parsial
4. Apa itu sintesis asimetris absolut 
5. Perbandingan berdampingan - sintesis asimetris parsial vs absolut dalam bentuk tabel
6. Ringkasan

Apa itu sintesis asimetris?

Sintesis asimetris, juga dikenal sebagai Sintesis stereoselektif, adalah reaksi kimia atau urutan reaksi di mana satu atau lebih elemen baru pembentukan kiralitas dapat diamati dalam molekul substrat tertentu. Ini membentuk produk stereoisomer (khususnya enansiomerik atau diastereoisomer) yang tidak setara dalam jumlah. Metode sintesis ini penting dalam menghasilkan enansiomer spesifik dari senyawa achiral atau campuran rasemia. Ada tiga bentuk sintesis asimetris: sintesis absolut, sintesis asimetris parsial dan sintesis spesifik enantio.

Jenis reaksi kimia ini adalah hasil dari pengaruh yang berasal dari beberapa dissymetry dalam sistem reaksi, e.G. Kehadiran pusat dissymetry dalam molekul, adanya pelarut dissymetrik atau katalis, adanya cahaya terpolarisasi secara melingkar, dll. Seringkali, kita dapat mengklasifikasikan reaksi sintesis asimetris sebagai reaksi stereoselektif. Di sini, jika salah satu produk terbentuk secara eksklusif, maka kami menyebut reaksi sebagai reaksi stereospesifik.

Apa itu sintesis asimetris parsial?

Sintesis asimetris parsial adalah reaksi kimia yang melibatkan penciptaan kiralitas yang kurang menguntungkan dalam molekul simetris. Istilah ini jarang digunakan dalam kimia karena jenis reaksi kimia ini memiliki signifikansi lebih sedikit dibandingkan dengan sintesis asimetris absolut.

Gambar 01: Chirality dalam diagram sederhana

Sebagai contoh, untuk sintesis asimetris parsial, kami dapat memberikan reaksi oksida stirena aktif secara optik dengan triethyl alpha-fosfonopropionate, yang memberikan 2-fenil-1-metilcyclopropanecarboxylate, yang merupakan kiral. Produk yang dihasilkan ini memiliki satu pusat asimetris yang berasal dari styrene oxide.

Apa itu sintesis asimetris absolut?

Sintesis asimetris absolut adalah reaksi kimia yang mencakup penciptaan kiral preferensial dalam lingkungan simetris dari reagen simetris. Misalnya, jika kita dapat menyiapkan 2-hidroksipropanenitril dari etanal dan hidrogen sianida tanpa adanya reagen kiral lainnya, itu memberikan kelebihan satu enansiomer di atas yang lain.

Apa perbedaan antara sintesis asimetris parsial dan absolut?

Istilah sintesis absolut dan parsial terutama digunakan dalam sintesis asimetris, di mana chirality dibuat dalam molekul substrat dari reaksi kimia. Perbedaan utama antara sintesis asimetris parsial dan absolut adalah bahwa sintesis asimetris parsial adalah penciptaan kiralitas yang kurang menguntungkan dalam molekul simetris, sedangkan sintesis asimetris absolut adalah penciptaan kiral preferensial dalam lingkungan simetris dari simetris simetris adalah penciptaan preferensial dalam lingkungan simetris dari simetris simetris adalah penciptaan preferensial dalam lingkungan simetris dari simetris simetris adalah penciptaan preferensial dalam lingkungan simetris dari simetris simetris adalah simetris simetris dari simetris simetris adalah simetris simetris simetris simetris simetris simetris.

Infografis di bawah ini mencantumkan perbedaan antara sintesis asimetris parsial dan absolut dalam bentuk tabel.

Ringkasan -sintesis asimetris parsial vs absolut

Sintesis asimetris adalah jenis sintesis kimia di mana reaksi kimia terjadi membentuk satu atau lebih elemen baru bentuk kiralitas dalam molekul substrat. Ada dua bentuk sebagai sintesis asimetris absolut dan parsial. Perbedaan utama antara sintesis asimetris parsial dan absolut adalah bahwa sintesis asimetris parsial adalah penciptaan kiralitas yang kurang menguntungkan dalam molekul simetris sedangkan sintesis asimetris absolut adalah penciptaan kiral preferensial dalam lingkungan simetris dari reagen simetris adalah penciptaan preferensial dalam lingkungan simetris dari simetris simetris adalah penciptaan preferensial dalam lingkungan simetris dari simetris simetris adalah penciptaan preferensial dalam lingkungan simetris dari simetris simetris adalah penciptaan preferensial dalam lingkungan simetris simetris simetris simetris simetris simetris simetris.

Referensi:

1. “Sintesis asimetris.”Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., Tersedia disini.
2. “19.10: Sintesis asimetris."Libretexts Chemistry, Libretexts, 5 Mar. 2021, tersedia di sini.
3. “Sintesis asimetris.”Slideshare, tersedia di sini.

Gambar milik:

1. "Chirality with Hands" oleh Asli: Tidak Diketahui Vektor: - πϵρήλιο - chirality dengan tangan.JPG (domain publik) melalui Commons Wikimedia