Perbedaan antara pH dan pKa

PH vs PKA

Kami biasanya mengidentifikasi asam sebagai donor proton. Asam memiliki rasa asam. Jus jeruk nipis, cuka adalah dua asam yang kami temui di rumah kami. Mereka bereaksi dengan pangkalan yang menghasilkan air, dan bereaksi dengan logam untuk membentuk h₂; Dengan demikian, tingkatkan laju korosi logam.Kemampuan untuk menyumbangkan proton adalah karakteristik asam, dan pH, nilai pKa dihitung berdasarkan karakteristik ini.

ph

pH adalah skala yang dapat digunakan untuk mengukur keasaman atau kebesidungan dalam suatu larutan. Skala memiliki angka dari 1 hingga 14. pH 7 dianggap sebagai nilai netral. Air murni dikatakan mengalami pH 7. Dalam skala pH, dari 1-6 asam diwakili. Asam dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuannya untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asam kuat seperti HCl, hno₃ benar -benar terionisasi dalam solusi untuk memberikan proton. Asam lemah seperti ch₃COOH sebagian memisahkan dan memberikan jumlah proton yang lebih sedikit. Asam dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan ketika nilai pH meningkat, keasaman menurun. Oleh karena itu, nilai pH lebih dari 7 menunjukkan basa -basi. Seiring meningkatnya kebasaan, nilai pH juga akan meningkat dan basis yang kuat akan memiliki nilai pH 14.

Skala pH adalah logaritmik. Itu dapat ditulis seperti di bawah ini relatif terhadap h⁺ konsentrasi dalam larutan.

pH = -log [h⁺]

Dalam solusi dasar, tidak ada h⁺S. Oleh karena itu, dalam situasi seperti itu, POH dapat ditentukan dari -log [oh^-] nilai.

Sejak, ph + poh = 14; Nilai pH dari solusi dasar juga dapat dihitung. Ada meter pH dan kertas pH di laboratorium, yang dapat digunakan untuk mengukur nilai pH secara langsung. kertas pH akan memberikan nilai perkiraan pH, sedangkan meter pH memberikan nilai yang lebih akurat.

PKA

Keasaman adalah keadaan menjadi asam. Ini terkait dengan tingkat menjadi asam. Asam dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuannya untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asam kuat seperti HCl, hno₃ benar -benar terionisasi dalam suatu solusi, untuk memberikan proton. Asam lemah seperti ch₃COOH sebagian memisahkan dan memberikan jumlah proton yang lebih sedikit. K_A adalah konstanta disosiasi asam. Ini memberikan indikasi kemampuan asam lemah, kehilangan proton . Dalam media berair, asam lemah berada dalam kesetimbangan dengan basa konjugat seperti yang ditunjukkan pada contoh di bawah ini.

Ch₃Cooh_(aq) + H₂HAI_(l)    Ch₃MENDEKUT^-_(aq) + H₃HAI⁺_(aq)

Keseimbangan untuk hal di atas dapat ditulis sebagai,

 E = [CH3COO-] [H3O+] / [CH3COOH] [H2O]

Persamaan ini dapat ditulis ulang sebagai di bawah ini mengubah konstanta konstanta menjadi konstanta asam.

 Ka = [ch3coo-] [h3o+] / [ch3cooh]

Timbal timbal balik dari nilai logaritma KA adalah nilai pKa. Ini adalah cara lain untuk mengekspresikan keasaman.

                                                           pKa = -log k_A

Untuk asam yang lebih kuat, nilai KA lebih besar, dan nilai PKA lebih kecil. Dan untuk asam lemah, itu adalah sebaliknya.