Perbedaan antara protium dan deuterium
Itu perbedaan utama Antara protium dan deuterium adalah itu Protium tidak memiliki neutron dalam inti atomnya, sedangkan deuterium memiliki satu neutron.
Protium dan deuterium adalah isotop hidrogen. Oleh karena itu, mereka berbeda satu sama lain sesuai dengan jumlah neutron yang ada di inti atom mereka. Hidrogen mengandung satu proton dalam nukleus atom: dengan demikian, jumlah atom hidrogen adalah 1. Ada tiga isotop hidrogen. Ketiga isotop juga mengandung satu proton. Kita dapat menunjukkan tiga isotop sebagai 1H, 2Tangan 3H. Nilai -nilai dalam superskrip adalah massa atom dari elemen -elemen ini.
ISI
1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu protium
3. Apa itu deuterium
4. Perbandingan berdampingan - Protium vs Deuterium dalam bentuk tabel
5. Ringkasan
Apa itu protium?
Protium adalah isotop hidrogen yang mengandung satu proton dan satu elektron. Itu tidak memiliki neutron di nukleus atom. Oleh karena itu, hanya ada satu proton dalam nukleus. Isotop ini dinamai demikian karena adanya proton tunggal ini. Kami dapat menunjukkan adalah sebagai 1H atau hidrogen-1, di mana 1 adalah massa atom dari protium.
Protium adalah isotop hidrogen yang paling umum dan berlimpah. Kelimpahannya sekitar 99%. Ini dianggap sebagai isotop yang stabil karena proton dalam atom ini tidak pernah diamati mengalami pembusukan. Namun, menurut teori, ia mengalami pembusukan dengan waktu paruh yang sangat besar, sehingga tidak dapat diamati.
Apa itu deuterium?
Deuterium adalah isotop hidrogen yang memiliki proton, neutron dan elektron. Tidak seperti Protium, isotop ini memiliki proton dan neutron bersama -sama dalam inti atom. Oleh karena itu, massa atom isotop ini adalah 2. Kemudian kita bisa menyebutkannya sebagai hidrogen-2 atau 2H. Deuterium juga merupakan isotop hidrogen yang stabil. Namun, itu tidak berlimpah dibandingkan dengan protium. Kelimpahannya bervariasi antara 0.0026-0.0184%. Tidak seperti Tritium, deuterium bukan radioaktif. Itu juga tidak menunjukkan toksisitas.
Air biasanya mengandung hidrogen-1 yang dikombinasikan dengan atom oksigen. Tetapi mungkin ada hidrogen-2 yang dikombinasikan dengan oksigen, yang membentuk air. Itu adalah air yang berat. Formula kimia untuk air berat adalah D2O dimana d adalah deuterium dan o adalah oksigen. Selain itu, kita dapat menggunakan deuterium dan senyawanya dalam percobaan kimianya. Misalnya, mereka berguna sebagai label non-radioaktif dalam percobaan seperti pelarut yang digunakan dalam spektroskopi NMR. Selain itu, kita dapat menggunakan air berat sebagai moderator neutron dan pendingin untuk reaktor nuklir. Deuterium juga merupakan bahan bakar untuk fisi nuklir yang dilakukan dalam skala komersial.
Apa perbedaan antara protium dan deuterium?
Ada tiga isotop hidrogen: protium, deuterium dan tritium. Perbedaan utama antara protium dan deuterium adalah bahwa protium tidak memiliki neutron dalam inti atomnya, sedangkan deuterium memiliki satu neutron. Oleh karena itu, ketiga isotop berbeda satu sama lain sesuai dengan jumlah neutron yang ada dalam inti atomnya. Juga, karena alasan ini, massa atom protium adalah 1 sedangkan massa atom deuterium adalah 2.
Selain itu, kita dapat menunjukkan isotop protium sebagai hidrogen-1 atau 1H dan isotop deuterium sebagai hidrogen-2 atau 2H. Protium adalah isotop hidrogen yang paling berlimpah, dan kelimpahannya sekitar 99%; deuterium relatif kurang berlimpah (sekitar 0.002%). Namun, itu juga stabil sebagai protium.
Di bawah infografis merangkum perbedaan antara protium dan deuterium.
Ringkasan -Protium vs Deuterium
Ada tiga isotop hidrogen: protium, deuterium dan tritium. Ketiga isotop ini berbeda satu sama lain tergantung pada massa atom, yang merupakan jumlah proton dan neutron dalam inti atom. Perbedaan utama antara protium dan deuterium adalah bahwa protium tidak memiliki neutron dalam inti atomnya, sedangkan deuterium memiliki satu neutron.
Referensi:
1. Helmenstine, Anne Marie. “Apakah deuterium radioaktif?"Thoughtco, May. 20, 2019, tersedia di sini.
Gambar milik:
1. "Hidrogen" oleh Mets501 - karya sendiri (CC BY -SA 3.0) Via Commons Wikimedia
2. "H -2 Atom" oleh Zyjacklin - karya sendiri (CC0) via Commons Wikimedia
