Perbedaan antara radon dan radium

Itu perbedaan utama antara radon dan radium adalah itu Radon adalah gas mulia, sedangkan radium adalah elemen radioaktif.

Meskipun nama radon dan radium terdengar serupa, mereka adalah elemen kimia yang sama sekali berbeda. Mereka terjadi dalam keadaan fisik yang berbeda. Namun, kedua elemen ini adalah elemen radioaktif karena jumlah atomnya yang besar.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Radon 
3. Apa itu radium
4. Perbandingan berdampingan - Radon vs radium dalam bentuk tabel
5. Ringkasan

Apa itu Radon?

Radon adalah gas mulia yang memiliki simbol kimia RN dan nomor atom 86. Itu adalah elemen radioaktif karena nomor atomnya yang besar yang membuatnya tidak stabil. Ini adalah gas mulia yang tidak berwarna, tidak berbau, dan hambar. Secara alami, elemen ini terjadi pada langkah -langkah perantara peluruhan radioaktif thorium dan uranium. Radon adalah produk peluruhan antara radium. Massa atom dari isotop radon yang paling umum dan stabil adalah 222. Namun, waktu paruh isotop stabil ini adalah sekitar 3.8 hari. Karena pembusukannya terjadi dengan cepat, radon adalah salah satu elemen kimia paling langka di bumi.

Gambar 01: Radon

Radon adalah elemen p-block dalam kelompok 18 dan periode 6. Ini memiliki struktur elektronik yang lengkap sesuai dengan aturan oktet. Ini memiliki nilai minus untuk titik leleh dan titik didih, yang membuatnya menjadi gas penting pada suhu kamar dan kondisi tekanan. Selain itu, ia memiliki struktur kristal kubik yang berpusat pada wajah. Saat mempertimbangkan sifat magnetiknya, itu non-magnetik karena tidak ada elektron yang tidak berpasangan dalam atom radon. Selain itu, itu adalah gas mulia terpadat, dan itu adalah gas inert.

Apa itu radium?

Radium adalah elemen kimia radioaktif yang memiliki simbol kimia dan nomor atom 88. Ini dikategorikan sebagai logam bumi alkali karena berada di kelompok 2 dari tabel periodik. Dalam keadaan murni, itu muncul dalam warna putih. Setelah terpapar udara, ia mudah bereaksi dengan nitrogen dan membentuk radium nitrida berwarna hitam. Isotop radium yang paling stabil adalah RA-226. Waktu paruh isotop ini adalah sekitar 1.600 tahun.

Gambar 02: Penampilan radium murni

Radium berada di kelompok 2 dan periode 7 dari tabel periodik. Itu adalah elemen blok-S. Ini telah sepenuhnya mengisi orbital atom, tetapi tidak memiliki semua elektron untuk mematuhi aturan oktet. Pada suhu dan tekanan standar, elemen ini dapat ada di solid-state. Ia memiliki struktur kristal kubik yang berpusat pada tubuh. Karena tidak ada elektron yang tidak berpasangan, itu non-magnetik. Radium adalah satu -satunya anggota radioaktif di Grup 2 dari tabel periodik. Dalam keadaan murni, elemen kimianya memiliki sifat yang mudah menguap. Ini memiliki titik leleh dan mendidih yang sangat tinggi.

Apa perbedaan antara radon dan radium?

Perbedaan utama antara radon dan radium adalah bahwa radon adalah gas mulia, sedangkan radium adalah elemen radioaktif. Namun, kedua elemen ini bersifat radioaktif karena mereka memiliki angka atom yang besar. Selanjutnya, radon adalah produk peluruhan antara radium. Selain itu, waktu paruh radon adalah sekitar 3.8 hari, sedangkan paruh radium adalah sekitar 1600 tahun.

Tabel berikut merangkum perbedaan antara radon dan radium.

Ringkasan -Radon vs Radium

Meskipun nama radon dan radium terdengar serupa, mereka adalah elemen kimia yang sama sekali berbeda. Perbedaan utama antara radon dan radium adalah bahwa radon adalah gas mulia, sedangkan radium adalah elemen radioaktif. Namun, kedua elemen ini bersifat radioaktif karena mereka memiliki angka atom yang besar.

Referensi:

1. Hanusa, Timothy P. "Radium.”Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 14 Mar. 2019, tersedia di sini.
2. "Radium.”Wikipedia, Wikimedia Foundation, 24 Apr. 2020, tersedia di sini.
3. "Radon.”Wikipedia, Wikimedia Foundation, 20 Mei 2020, tersedia di sini.

Gambar milik:

1. “86 Radon (RN) Enhanced Bohr Model” oleh Ahazard.Penulis Sains - Karya Sendiri (CC BY -SA 4.0) Via Commons Wikimedia
2. "Radium226" oleh Grenadier - karya sendiri (CC oleh 3.0) Via Commons Wikimedia