Perbedaan antara ikatan jenuh dan tidak jenuh
Itu perbedaan utama Antara ikatan jenuh dan tidak jenuh adalah itu Ikatan jenuh tidak memiliki ikatan PI sedangkan ikatan tak jenuh selalu memiliki ikatan PI.
Ikatan kimia adalah hubungan antara atom. Ikatan ini menyebabkan pembentukan molekul. Ada dua jenis obligasi utama; Mereka adalah ikatan kovalen dan ikatan ionik. Namun, ikatan dalam logam adalah ikatan logam. Ikatan kovalen terbentuk ketika dua atom berbagi elektron valensi mereka. Ikatan kovalen ini dapat jenuh atau tidak jenuh tergantung pada jumlah dan jenis ikatan yang ada di antara dua atom.
ISI
1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu ikatan jenuh
3. Apa itu obligasi yang tidak jenuh
4. Perbandingan berdampingan - ikatan jenuh vs tak jenuh dalam bentuk tabel
5. Ringkasan
Apa itu ikatan jenuh?
Ikatan jenuh adalah ikatan tunggal. Ini adalah ikatan kimia kovalen. Di sana, dua atom mengikat satu sama lain melalui ikatan sigma, dan dengan demikian, tidak ada ikatan PI - bentuk ikatan yang melibatkan dua elektron; satu elektron dari masing -masing dari dua atom yang membentuk ikatan ini. Elektron ini adalah elektron valensi atom. Kekuatan ikatan jenis ikatan ini relatif lemah. Kedua elektron bersama ada di antara atom, dan atom yang lebih elektronegatif akan menarik elektron ke arah dirinya sendiri.
Gambar 01: Metana adalah senyawa jenuh karena memiliki empat ikatan jenuh
Selain itu, jenis ikatan ini memiliki kemampuan untuk menjalani rotasi. Di sana, ikatan ini bertindak sebagai sumbu rotasi. Ikatan jenuh terbentuk saat mengikuti orbital tumpang tindih satu sama lain.
- Dua orbital
- Dua halz orbital
- S dan pz orbital
- Dua dz2 orbital
- Linear tumpang tindih orbital hibrida.
Apa itu obligasi yang tidak jenuh?
Obligasi tak jenuh adalah ikatan rangkap dan ikatan rangkap tiga antara dua atom. Ini adalah obligasi kovalen. Oleh karena itu, elektron dibagi antar atom. Selain itu, ada ikatan sigma dan obligasi pi juga. Dalam ikatan rangkap, ada ikatan sigma dan ikatan PI antara dua atom. Dalam ikatan triple, ada ikatan sigma dan dua ikatan PI. Bond Sigma terbentuk karena linear yang tumpang tindih orbital atom sedangkan ikatan PI terbentuk karena tumpang tindih paralel.
Gambar 02: Pembentukan ikatan rangkap
Juga, ikatan rangkap memiliki empat elektron ikatan antara atom sementara ikatan triple memiliki enam elektron di sana. Karena sejumlah besar elektron antara atom dalam ikatan tak jenuh, ikatan ini cenderung lebih reaktif. Selain itu, ikatan ini lebih kuat dan lebih pendek dibandingkan dengan ikatan tunggal.
Apa perbedaan antara ikatan jenuh dan tidak jenuh?
Ikatan jenuh adalah ikatan tunggal, dan ikatan tidak jenuh adalah ikatan rangkap dan ikatan rangkap tiga antara dua atom. Perbedaan utama antara ikatan jenuh dan tidak jenuh adalah bahwa ikatan jenuh tidak memiliki ikatan PI sedangkan ikatan tak jenuh selalu memiliki ikatan PI. Perbedaan lebih lanjut antara ikatan jenuh dan tidak jenuh adalah bahwa ada satu pasangan elektron antara dua atom dalam ikatan jenuh sementara ada dua atau tiga pasangan elektron antara atom dalam ikatan tak jenuh.
Selain itu, perbedaan penting antara ikatan jenuh dan tidak jenuh adalah bahwa ikatan jenuh relatif lemah, panjang, dan kurang reaktif sedangkan, ikatan tak jenuh kuat, pendek, dan lebih reaktif. Selain itu, ikatan jenuh dapat mengalami rotasi sementara ikatan tak jenuh tidak bisa.
Infografis di bawah ini adalah ringkasan perbandingan tentang perbedaan antara ikatan jenuh dan tidak jenuh.
Ringkasan - ikatan jenuh vs tak jenuh
Singkatnya, ikatan jenuh adalah ikatan kovalen tunggal sedangkan ikatan tak jenuh adalah ikatan ganda dan tiga. Oleh karena itu, perbedaan utama antara ikatan jenuh dan tidak jenuh adalah bahwa ikatan jenuh tidak memiliki ikatan PI sedangkan ikatan tak jenuh selalu memiliki ikatan PI.
Referensi:
1. Helmenstine, Anne Marie, PH.D. “Definisi dan contoh ikatan rangkap dalam kimia."Thoughtco, SEP. 8, 2017. Tersedia disini
2. Britannica, editor Encyclopaedia. “Bond tiga kali lipat.”Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 14 Apr. 2011. Tersedia disini
Gambar milik:
1.”Methane-2D-Square” (domain publik) melalui Commons Wikimedia
2."Bond ganda" oleh Fred the Oysteri (CC BY-SA 4.0) Via Commons Wikimedia
