Perbedaan antara asam sulfat dan asam klorida

Asam sulfat vs asam klorida

Kami biasanya mengidentifikasi asam sebagai donor proton. Asam memiliki rasa asam. Jus jeruk nipis dan cuka adalah dua asam yang kami temui di rumah kami. Mereka bereaksi dengan pangkalan yang menghasilkan air, dan mereka bereaksi dengan logam untuk membentuk h₂; Dengan demikian, tingkatkan laju korosi logam. Asam dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuannya untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asam kuat sepenuhnya terionisasi dalam larutan untuk memberikan proton. Asam lemah sebagian terdisosiasi dan memberikan jumlah proton yang lebih sedikit. K_A adalah konstanta disosiasi asam. Ini memberikan indikasi kemampuan untuk kehilangan proton asam lemah. Untuk memeriksa apakah suatu zat adalah asam atau tidak, kita dapat menggunakan beberapa indikator seperti kertas lak atau kertas pH. Dalam skala pH, dari 1-6 asam diwakili. Asam dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan ketika nilai pH meningkat, keasaman menurun. Selain itu, asam mengubah lakmus biru menjadi merah. Semua asam dapat dibagi menjadi dua sebagai asam organik dan asam anorganat tergantung pada strukturnya. Asam sulfat dan asam klorida umumnya digunakan asam anorganat yang kuat. Ini juga dikenal sebagai asam mineral, dan mereka berasal dari sumber mineral. Asam anorganik melepaskan proton saat dilarutkan dalam air.

Asam sulfur

Formula molekul asam sulfat adalah H₂JADI₄. Sulfur adalah atom sentral dari molekul dan telah terikat pada dua gugus OH dan dua oksigen (dengan ikatan rangkap). Molekul disusun secara tetrahedral. Sulfat kuat, korosif dan cairan kental. Ini adalah cairan yang sangat kutub dengan konstanta dielektrik besar dan mudah larut dalam air. Reaksi ionisasi sulfat adalah sebagai berikut.

H₂JADI₄  → HSO₄ ^- + H⁺

Hso₄ ^-  →  JADI₄ ^2- + H⁺

Asam sulfat adalah donor proton yang kuat; Oleh karena itu, dalam suatu solusi itu benar -benar terpisah dan memberikan dua proton. Itu adalah agen pengoksidasi yang cukup kuat. Karena sulfur dalam keadaan oksidasi +6 (yang merupakan keadaan oksidasi tertinggi untuk sulfur), ia dapat mengalami pengurangan ke keadaan +4 dan bertindak sebagai agen pengoksidasi. Dalam larutan encer, sulfat dapat membentuk dua bilah, garam bisulfat dan garam sulfat. Sulfat juga dapat bertindak sebagai agen dehidrasi: dengan demikian, digunakan dalam reaksi kondensasi organik seperti esterifikasi.

Asam hidroklorik

Asam klorida, dilambangkan sebagai HCl, adalah asam mineral, yang sangat kuat dan sangat korosif. Ini adalah cairan yang tidak berwarna dan tidak mudah terflamasi. Itu stabil, tetapi mudah bereaksi dengan basis dan logam. Ini memiliki kemampuan untuk mengionisasi dan menyumbangkan hanya satu proton. Berikut ini adalah reaksi disosiasi HCl dalam media berair.

Hcl +h₂O → h₃HAI⁺ + Cl^-

Karena itu adalah asam yang kuat, konstanta disosiasi asam HCl sangat besar. HCL digunakan dalam industri pupuk, karet, tekstil dan pewarna. Dan itu adalah asam yang banyak digunakan di laboratorium untuk titrasi basa, atau untuk menyediakan media asam, atau untuk menetralkan solusi basa, dll.