Perbedaan antara planar trigonal dan piramidal trigonal
Trigonal planar vs trigonal piramidal
Trigonal planar dan trigonal piramidal adalah dua geometri yang kami gunakan untuk menyebutkan pengaturan tiga dimensi atom molekul di ruang angkasa. Ada jenis geometri lainnya. Linear, bengkok, tetrahedral, oktahedral adalah beberapa geometri yang biasa terlihat. Atom disusun dengan cara ini, untuk meminimalkan tolakan ikatan, tolakan pasangan yang dipilih ikatan, dan tolakan pasangan yang masing-masing. Molekul dengan jumlah atom dan pasangan elektron yang sama cenderung mengakomodasi geometri yang sama. Oleh karena itu, kita dapat menentukan geometri molekul dengan mempertimbangkan beberapa aturan. Teori VSEPR adalah model, yang dapat digunakan untuk memprediksi geometri molekul molekul, menggunakan jumlah pasangan elektron valensi. Secara eksperimental geometri molekuler dapat diamati menggunakan berbagai metode spektroskopi dan metode difraksi.
Trigonal Planar
Geometri planar trigonal ditunjukkan oleh molekul dengan empat atom. Ada satu atom sentral, dan tiga atom lainnya (atom perifer) terhubung ke atom pusat dengan cara mereka berada di sudut segitiga. Tidak ada pasangan tunggal di atom tengah; Oleh karena itu, hanya penolakan ikatan dari kelompok-kelompok di sekitar atom pusat yang dipertimbangkan dalam menentukan geometri. Semua atom berada dalam satu bidang; Oleh karena itu, geometri disebut sebagai "planar". Molekul dengan geometri planar trigonal yang ideal memiliki sudut 120Hai Antara atom perifer. Molekul seperti itu akan memiliki jenis atom perifer yang sama. Boron Trifluoride (BF3) adalah contoh untuk molekul ideal yang memiliki geometri ini. Selanjutnya, mungkin ada molekul dengan berbagai jenis atom perifer. Misalnya, cocl2 dapat diambil. Dalam molekul seperti itu, sudutnya bisa sedikit berbeda dari nilai ideal tergantung pada jenis atom. Selain itu, karbonat, sulfat adalah dua anion anorganik yang menunjukkan geometri ini. Selain atom di lokasi periferal, mungkin ada ligan atau kelompok kompleks lain yang mengelilingi atom pusat dalam geometri planar trigonal. C (NH2)3+ adalah contoh senyawa semacam itu, di mana tiga NH2 Kelompok terikat pada atom karbon sentral.
Piramidal trigonal
Geometri piramidal trigonal juga ditunjukkan oleh molekul yang memiliki empat atom atau ligan. Atom pusat akan di puncak dan tiga atom atau ligan lainnya akan berada di satu pangkalan, di mana mereka berada di tiga sudut segitiga. Ada satu satu -satunya sepasang elektron di atom tengah. Sangat mudah untuk memahami geometri planar trigonal dengan memvisualisasikannya sebagai geometri tetrahedral. Dalam hal ini, ketiga ikatan dan pasangan tunggal berada dalam empat sumbu dari bentuk tetrahedral. Jadi ketika posisi pasangan tunggal diabaikan, ikatan yang tersisa membuat geometri piramidal trigonal. Karena penolakan ikatan pasangan tunggal lebih besar dari penolakan ikatan - ikatan, tiga atom yang terikat dan pasangan satu -satunya akan beres. Sudut antara atom akan kurang dari sudut tetrahedron (109Hai). Biasanya sudut dalam piramida trigonal sekitar 107Hai. Ion amonia, ion klorat, dan sulfit adalah beberapa contoh yang menunjukkan geometri ini.
| Apa perbedaan antara Planar trigonal dan piramidal trigonal? • Di planar trigonal, tidak ada elektron pasangan tunggal dalam atom pusat. Tetapi dalam piramidal trigonal ada satu pasangan tunggal di atom tengah. • Sudut ikatan di planar trigonal sekitar 120Hai, Dan dalam piramidal trigonal, sekitar 107Hai. • Di planar trigonal, semua atom berada di satu bidang tetapi, dalam piramidal trigonal mereka tidak ada di satu bidang. • Di planar trigonal, hanya ada penolakan ikatan ikatan. Tapi dalam piramidal trigonal ada obligasi ikatan dan penolakan pasangan ikatan. |
