Perbedaan antara tekanan uap dan tekanan parsial

Tekanan uap vs tekanan parsial

Tekanan parsial dan tekanan uap adalah dua sifat penting dari sistem gas. Artikel ini akan membandingkan dan membedakan definisi, aplikasi dan perbedaan antara tekanan uap dan tekanan parsial.

Tekanan uap

Untuk memahami tekanan uap, pemahaman yang jelas dalam konsep tekanan, diperlukan. Tekanan didefinisikan sebagai gaya per satuan luas yang diterapkan dalam arah tegak lurus terhadap objek. Tekanan cairan statis sama dengan berat kolom fluida di atas titik tekanan diukur. Oleh karena itu, tekanan dari cairan statis (tidak mengalir) hanya bergantung pada kepadatan cairan, akselerasi gravitasi, tekanan atmosfer dan ketinggian cairan di atas titik tekanan diukur. Tekanan juga dapat didefinisikan sebagai gaya yang diberikan oleh tabrakan partikel. Dalam hal ini, tekanan dapat dihitung dengan menggunakan teori kinetik molekuler dari gas dan persamaan gas. Tekanan uap adalah tekanan yang diberikan oleh uap dalam suatu sistem, yang ada dalam kesetimbangan, atau tekanan yang diberikan oleh uap. Suatu sistem berada dalam kesetimbangan, ketika keadaan gas dan keadaan cairan atau kental uap bersentuhan satu sama lain, dalam sistem tertutup. Cairan diuapkan oleh panas. Oleh karena itu, suhu sistem adalah pengukuran penguapan cairan. Suhu juga merupakan pengukuran jumlah molekul uap yang dapat ditampung oleh sistem tanpa memaksa kondensasi. Ada dua jenis tekanan uap. Mereka yaitu tekanan uap jenuh dan tekanan uap tak jenuh. Ketika sistem tertutup memiliki uap dan cairan yang sesuai dalam kesetimbangan, sistem mengakomodasi jumlah uap setinggi mungkin. Oleh karena itu, sistem dikatakan jenuh. Ketika suatu sistem hanya memiliki uap, itu dikatakan sebagai sistem yang tidak jenuh, dan cairan apa pun yang ditambahkan, sampai titik saturasi, akan menguap. Harus dicatat bahwa tekanan uap jenuh dari suatu sistem hanya tergantung pada suhu sistem dan zat itu sendiri.

Tekanan parsial

Tekanan parsial suatu sistem adalah rasio tekanan yang diberikan oleh gas yang dipertimbangkan dengan tekanan total sistem. Tekanan parsial gas hanyalah angka. Tekanan parsial hanya dapat bervariasi dalam kisaran nol ke satu. Tekanan parsial gas murni adalah 1, sedangkan tekanan parsial dari zat yang hilang adalah nol. Dapat dibuktikan bahwa tekanan parsial gas juga sama dengan rasio molekul gas untuk gas yang sempurna. Rasio molekul adalah jumlah molekul gas yang dipertimbangkan dibagi dengan jumlah total molekul gas. Tekanan parsial dikalikan dengan tekanan total sistem menghasilkan tekanan dari gas yang dipertimbangkan.