Apa perbedaan antara asam monoprotik dan diprotik

Itu Perbedaan utama antara asam monoprotik dan diprotik adalah bahwa asam monoprotik mampu menyumbangkan satu atom hidrogen atau proton ke larutan airnya, sedangkan asam diprotik mampu menyumbangkan dua atom hidrogen atau proton untuk larutan airnya.

Senyawa asam monoprotik dan diprotik adalah dua kelompok signifikan zat asam. Senyawa -senyawa ini dapat melepaskan proton ke larutan berairnya.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu asam monoprotik
3. Apa itu asam diprotik
4. Asam monoprotik vs diprotik dalam bentuk tabel
5. Ringkasan - Asam monoprotik vs diprotik

Apa itu asam monoprotik?

Asam monoprotik adalah asam yang terdiri dari satu atom hidrogen yang terionisasi per molekul. Jenis asam ini hanya dapat menyumbangkan satu atom proton atau hidrogen dari satu molekul asam ke larutan berairnya. Di sisi lain, asam yang dapat menyumbangkan lebih dari satu proton atau atom hidrogen ke larutan berair dikenal sebagai asam poliprotik. Asam poliprotik ini dapat diklasifikasikan lebih lanjut ke dalam kelompok berdasarkan jumlah proton yang disumbangkan oleh masing -masing molekul. Misalnya, jika satu molekul asam menyumbangkan dua proton atau atom hidrogen, itu dikenal sebagai asam diprotik; Jika tiga disumbangkan, itu dikenal sebagai asam triprotik, dan seterusnya.

Biasanya, muatan listrik asam monoprotik dapat melompat ke satu tingkat yang lebih tinggi sebelum dapat memberikan proton pergi. Selain itu, kita dapat memprediksi bahwa asam apa pun yang memiliki satu atom hidrogen per molekul adalah asam monoprotik. Oleh karena itu, semua asam hidrogen tunggal bersifat monoprotik. Namun, tidak semua asam monoprotik hanya memiliki satu atom hidrogen. Misalnya, mungkin ada senyawa dengan lebih dari satu atom hidrogen per molekul, tetapi mereka mungkin hanya dapat melepaskan satu atom hidrogen.

Selain itu, karena hanya satu atom hidrogen yang disumbangkan, kami dapat dengan mudah memprediksi dan menghitung pH asam monoprotik. Sebaliknya, basis monoprotik hanya dapat menerima satu proton atau atom hidrogen. Beberapa contoh asam monoprotik termasuk asam klorida, asam nitrat, asam asetat, dll.

Apa itu asam diprotik?

Molekul asam diprotik adalah asam yang dapat menyumbangkan dua proton atau atom hidrogen per molekul. Jenis asam ini mampu menyumbangkan dua proton untuk larutan berairnya. Istilah yang berlawanan untuk diprotik adalah monoprotik (artinya satu proton atau atom hidrogen per molekul). Beberapa contoh umum asam diprotik termasuk asam sulfat, asam karbonat, dan asam oksalat.

Gambar 01: Glycine adalah asam diprotik (Kurva ini menunjukkan nilai pH di mana kedua proton disumbangkan ke larutan berair)

Asam diprotik mampu menghasilkan dua ion H+ per molekul asam. Oleh karena itu, asam ini dapat meningkatkan konsentrasi ion hidrogen larutan dan, dengan demikian, mengurangi nilai pH karena keasaman yang tinggi. Kita dapat mengidentifikasi asam diprotik dengan titrasi dengan larutan natrium hidroksida yang memiliki konsentrasi yang diketahui.

Apa perbedaan antara asam monoprotik dan diprotik?

Perbedaan utama antara asam monoprotik dan diprotik adalah bahwa asam monoprotik mampu menyumbangkan satu atom hidrogen atau proton ke larutan airnya, sedangkan asam diprotik mampu menyumbangkan dua atom hidrogen atau proton untuk larutan berairnya. Asam klorida, asam nitrat, dan asam asetat adalah contoh asam monoprotik, sedangkan asam sulfat, asam karbonat, dan asam oksalat adalah contoh asam diprotik. Secara keseluruhan, asam monoprotik lebih asam daripada asam diprotik.

Infografis di bawah ini menyajikan perbedaan antara asam monoprotik dan diprotik dalam bentuk tabel untuk perbandingan berdampingan.

Ringkasan - Asam monoprotik vs diprotik

Perbedaan utama antara asam monoprotik dan diprotik adalah bahwa asam monoprotik mampu menyumbangkan satu atom hidrogen atau proton ke larutan airnya, sedangkan asam diprotik mampu menyumbangkan dua atom hidrogen atau proton untuk larutan berairnya.

Referensi:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Definisi Asam Monoprotik."Thoughtco, Aug. 27, 2020.

Gambar milik:

1. “Glycine Titration Curve” oleh Zlir'a - karya sendiri (CC0) via Commons Wikimedia