Apa perbedaan antara solvasi dan hidrasi

Itu Perbedaan utama antara solvasi dan hidrasi adalah bahwa solvasi adalah proses reorganisasi molekul pelarut dan zat terlarut ke dalam kompleks solvasi, sedangkan hidrasi mengacu pada proses penambahan molekul air ke senyawa organik.

Solvasi dan hidrasi adalah dua proses penting dalam kimia. Solvasi adalah pembubaran suatu zat dalam pelarut tertentu. Selain itu, solvasi zat terlarut dengan air disebut hidrasi.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu solvasi
3. Apa itu hidrasi 
4. Solvasi vs hidrasi dalam bentuk tabel
5. Ringkasan -Solvasi vs Hidrasi 

Apa itu solvasi?

Solvasi dapat digambarkan sebagai pembubaran zat dalam pelarut tertentu. Proses ini terjadi karena gaya tarik antara molekul pelarut dan molekul zat terlarut. Biasanya, gaya tarik yang terlibat dalam proses ini adalah ikatan ion-dipol dan atraksi ikatan hidrogen. Kekuatan daya tarik ini menyebabkan pembubaran zat terlarut dalam pelarut.

Interaksi ion-dipol dapat ditemukan antara senyawa ionik dan pelarut kutub. Misalnya, air adalah pelarut kutub. Saat natrium klorida ditambahkan ke dalam air, molekul air kutub menarik ion natrium dan ion klorida secara terpisah, yang menyebabkan ion natrium dan klorida pecah. Ini menghasilkan kerusakan senyawa ionik natrium klorida.

Apa itu hidrasi?

Hidrasi dapat digambarkan sebagai penambahan molekul air ke senyawa organik. Senyawa organik biasanya merupakan alkena, yang memiliki ikatan rangkap antara dua atom karbon. Molekul air menggabungkan ikatan rangkap ini dalam bentuk gugus hidroksil (OH-) dan proton (H+). Oleh karena itu, molekul air terdisosiasi menjadi ionnya sebelum penambahan ini. Kelompok hidroksil melekat pada satu atom karbon dari ikatan rangkap, sedangkan proton melekat pada atom karbon lainnya.

Karena melibatkan pemecahan ikatan dan pembentukan ikatan, reaksinya sangat eksotermik. Itu berarti; Reaksi melepaskan energi dalam bentuk panas. Itu adalah reaksi bertahap; Pada langkah pertama, alkena bertindak sebagai nukleofil dan menyerang proton molekul air dan mengikatnya melalui atom karbon yang kurang tersubstitusi. Di sini, reaksinya mengikuti aturan Markonikov.

Langkah kedua termasuk perlekatan atom oksigen molekul air ke atom karbon lainnya (atom karbon yang sangat tersubstitusi) dari ikatan rangkap. Pada titik ini, atom oksigen dari molekul air membawa muatan positif karena memiliki tiga ikatan tunggal. Kemudian muncul molekul air lain yang mengambil proton ekstra dari molekul air yang terpasang, meninggalkan gugus hidroksil pada atom karbon yang kurang tersubstitusi. Dengan demikian, reaksi ini mengarah pada pembentukan alkohol. Namun, alkin (ikatan triple yang mengandung hidrokarbon) juga dapat mengalami reaksi hidrasi.

Apa perbedaan antara solvasi dan hidrasi?

Solvasi dan hidrasi adalah dua proses penting dalam kimia organik dan anorganik. Perbedaan utama antara solvasi dan hidrasi adalah bahwa solvasi adalah proses reorganisasi molekul pelarut dan solut ke dalam kompleks solvasi, sedangkan hidrasi mengacu pada penambahan molekul air ke senyawa organik.

Tabel berikut merangkum perbedaan antara solvasi dan hidrasi.

Ringkasan -Solvasi vs Hidrasi

Solvasi dapat digambarkan sebagai pembubaran zat dalam pelarut tertentu. Hidrasi dapat digambarkan sebagai penambahan molekul air ke senyawa organik. Saat pelarut adalah air, hidrasi mirip dengan proses pelarut. Perbedaan utama antara solvasi dan hidrasi adalah bahwa solvasi adalah proses reorganisasi molekul pelarut dan solut ke dalam kompleks solvasi, sedangkan hidrasi mengacu pada penambahan molekul air ke senyawa organik.

Referensi:

1. “Solvasi." Tinjauan umum | Topik ScienceDirect.

Gambar milik:

1. “Representasi Orbital Molekuler dari Negara-negara Elektronik di Shell Solvasi Pertama dalam Air” oleh Argonne National Laboratory (CC BY-NC-SA 2.0) Via Flickr