Perbedaan antara elektroda aktif dan inert

Perbedaan utama - elektroda aktif vs inert
 

Sel elektrokimia terdiri dari dua konduktor listrik yang disebut elektroda dan konduktor ionik yang disebut elektrolit. Elektroda mengangkut muatan listrik melalui elektron sedangkan elektrolit melakukan muatannya melalui ion. Elektroda adalah logam yang permukaannya menyentuh elektrolit. Elektrolit adalah komponen non-logam yang dapat menjadi larutan atau vakum. Senyawa ionik tidak dapat menghantarkan listrik dalam bentuk padatnya. Dengan demikian, mereka harus dalam bentuk cair untuk menghantarkan listrik. Bentuk cair ini adalah elektrolit yang disebutkan sebelumnya. Dari dua elektroda, satu bertindak sebagai katoda (bermuatan negatif) dan bertindak lainnya sebagai anoda (bermuatan positif).  Elektroda terutama dari dua jenis yaitu, elektroda aktif dan elektroda inert. Perbedaan utama antara elektroda aktif dan elektroda inert adalah itu Elektroda aktif berpartisipasi dalam reaksi kimia sedangkan sayaNERT Electrode tidak mengambil bagian dalam atau mengganggu reaksi kimia.

ISI
1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu elektroda aktif
3. Apa itu elektroda inert
4. Perbandingan berdampingan - elektroda aktif vs inert
5. Ringkasan

Apa itu elektroda aktif?

Elektroda aktif adalah logam yang digunakan dalam sel elektrokimia. Itu berpartisipasi dalam reaksi yang terjadi dalam elektrolit untuk mengangkut listrik. Elektroda aktif dapat dioksidasi atau dikurangi. Elektroda aktif sebagian besar digunakan dalam elektroplating. Elektroplating adalah proses di mana satu logam diaplikasikan pada logam lain dengan menggunakan sel elektrokimia. Di sana, elektroda aktif bertindak sebagai anoda yang menyediakan kation untuk larutan elektrolitik. Kemudian kation akan mencapai katoda dan mengambil elektron yang tersedia di sana. Ini menyebabkan pengendapan ion logam pada permukaan katoda. Oleh karena itu, bahan yang harus dilapisi dengan metode ini digunakan sebagai katoda. Misalnya, sendok dapat dilapisi dengan perak dengan menggunakan anoda perak dan sendok sebagai katoda; Nitrat perak akan menjadi elektrolit.

Pada dasarnya, elektroda aktif disebut "aktif" karena secara aktif berpartisipasi dalam reaksi kimia yang terjadi dalam sistem. Oleh karena itu, ia secara aktif bertukar ion dengan solusi elektrolitik. Elektroda aktif yang paling umum digunakan adalah elektroda tembaga.

Gambar 01: Elektroda tembaga adalah contoh elektroda aktif.

Apa itu elektroda inert?

Elektroda inert adalah logam yang tidak mengambil bagian atau ikut campur dalam reaksi kimia apa pun. Tetapi masih digunakan untuk menghantarkan listrik dengan mentransfer elektron dengan larutan daripada bertukar ion dengan solusi. Oleh karena itu, itu berfungsi sebagai elektron. Platinum digunakan sebagai elektroda inert. Tetapi grafit digunakan secara luas karena murah. Elektroda inert dapat memasok atau menarik elektron dalam proses melaksanakan listrik. Elektroda inert selalu digunakan dalam elektrolisis, proses yang memisahkan senyawa ionik menjadi elemennya. Misalnya, elektrolisis larutan natrium klorida menghasilkan natrium dan klorin secara terpisah.

Gambar 02: Elektroda grafit adalah contoh elektroda inert.

Apa perbedaan antara elektroda aktif dan inert?

Ringkasan - elektroda aktif vs inert

Sel elektrokimia mampu menghasilkan energi listrik atau memfasilitasi listrik melalui berpartisipasi dalam reaksi kimia. Komponen dasar sel elektrokimia adalah dua elektroda dan elektrolit. Dua elektroda dinamai anoda dan katoda sesuai dengan perilaku mereka. Elektroda aktif dan inert adalah dua jenis elektroda. Perbedaan utama antara elektroda aktif dan inert adalah bahwa elektroda aktif berpartisipasi dalam reaksi kimia sedangkan elektroda inert tidak mengambil bagian dalam atau mengganggu reaksi kimia.

Referensi:
1. Mittal, v., 2015. Libretexts. [Online] Tersedia di: https: // chem.Libretexts.org/core/analytical_chemistry/electrochemistry/electrolytic_cells/electroplating#title [Diakses 26 05 2017].
2.Chang, r., 2010. kimia. Edisi ke -10. NewYork: McGraw-Hill.

Gambar milik:
1."Galvanic Cell Dibebar" oleh Hazmat2 - Karya Sendiri (CC oleh 3.0) Via Commons Wikimedia
2. “Elektrolisis Solusi Tembaga Klorida” oleh Pendidikan Siyavula (CC oleh 2.0) Via Flickr