Perbedaan antara adsorpsi dan desorpsi
Itu perbedaan utama antara adsorpsi dan desorpsi adalah itu Adsorpsi mengacu pada proses di mana beberapa padatan memegang molekul gas atau cairan atau zat terlarut sebagai film tipis, sedangkan Desorpsi mengacu pada pelepasan zat yang teradsorpsi dari permukaan.
Adsorpsi dan desorpsi adalah proses kimia yang saling berlawanan. Kita dapat mengamati proses ini dalam banyak sistem biologis, fisik dan kimia. Itu dapat terjadi secara alami atau kita dapat melakukan adsorpsi dan desorpsi untuk percobaan kimia.
ISI
1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu adsorpsi
3. Apa itu desorpsi
4. Perbandingan berdampingan - adsorpsi vs desorpsi dalam bentuk tabel
5. Ringkasan
Apa itu adsorpsi?
Adsorpsi mengacu pada proses di mana beberapa padatan memegang molekul gas atau cairan atau zat terlarut sebagai film tipis. Oleh karena itu, itu adalah proses adhesi molekul ke permukaan. Zat yang akan melekat pada permukaan disebut "adsorbat". Zat yang memiliki permukaan untuk penyerapan disebut "adsorben". Proses adsorpsi adalah fenomena permukaan. Desorpsi adalah kebalikan dari adsorpsi.
Gambar 01: Karbon aktif adalah adsorben yang baik
Selain itu, adsorpsi adalah konsekuensi dari energi permukaan. Kita dapat mengklasifikasikan adsorpsi menjadi dua kelompok sebagai chemisorpsi dan physisorption. Chemisorpsi terjadi karena ikatan kovalen antara adsorben dan adsorbat saat fisisorpsi terjadi karena gaya van der Waal yang lemah. Namun, kadang -kadang adsorpsi terjadi karena daya tarik elektrostatik antara adsorben dan adsorbat.
Biasanya, adsorpsi gas dan zat terlarut dijelaskan melalui isoterm. Ini menggambarkan jumlah adsorbat pada adsorben sebagai fungsi dari tekanan gas atau konsentrasinya pada suhu konstan.
Apa itu desorpsi?
Desorpsi mengacu pada pelepasan zat yang teradsorpsi dari permukaan. Ini adalah proses penyerapan yang berlawanan. Desorpsi terjadi dalam suatu sistem yang memiliki keadaan keseimbangan penyerapan antara fase curah dan permukaan menyerap. Oleh karena itu, jika kita menurunkan konsentrasi zat dalam fase curah, beberapa zat yang diserap berubah ke keadaan curah. Dalam kromatografi, desorpsi adalah proses yang membantu pergerakan fase gerak.
Setelah desorpsi terjadi, zat desorbed tetap pada substrat hampir tanpa batas jika suhunya tetap rendah. Namun, ketika suhu naik, desorpsi kemungkinan terjadi. Persamaan umum untuk tingkat desorpsi adalah sebagai berikut.
R = rnX
Di mana r adalah laju desorpsi, r adalah konstanta laju, n adalah konser dari bahan yang teradsorpsi dan x adalah urutan kinetik dari reaksi. Ada beberapa cara berbeda yang dapat terjadi desorpsi. Misalnya, desorpsi termal, desorpsi reduktif, desorpsi oksidatif, desorpsi yang distimulasi elektron, dll.
Apa perbedaan antara adsorpsi dan desorpsi?
Adsorpsi dan desorpsi adalah proses kimia yang saling berlawanan. Perbedaan utama antara adsorpsi dan desorpsi adalah bahwa adsorpsi mengacu pada proses di mana beberapa padatan memegang molekul gas atau cairan atau zat terlarut sebagai film tipis sedangkan desorpsi mengacu pada pelepasan zat yang teradsorpsi dari permukaan. Selain itu, adsorpsi melibatkan pembentukan ikatan kovalen atau keterikatan melalui gaya van der Waal sementara desorpsi melibatkan kerusakan ikatan kovalen atau kekuatan yang menarik.
Infografis berikut merangkum perbedaan antara adsorpsi dan desorpsi.
Ringkasan -Adsorpsi vs Desorpsi
Adsorpsi dan desorpsi adalah proses kimia yang saling berlawanan. Perbedaan utama antara adsorpsi dan desorpsi adalah bahwa adsorpsi mengacu pada proses di mana beberapa padatan memegang molekul gas atau cairan atau zat terlarut sebagai film tipis, sedangkan desorpsi mengacu pada pelepasan zat yang teradsorpsi dari permukaan.
Referensi:
1. Helmenstine, Anne Marie. “Apa arti adsorpsi dalam kimia."Thoughtco, Aug. 7, 2019, tersedia di sini.
Gambar milik:
1. “Karbon Aktif” oleh self (en: user: ravedave) - self (en: user: ravedave) (cc by 2.5) Via Commons Wikimedia
