Perbedaan antara alkali dan asam

Alkali vs Asam

Kata alkali sering digunakan secara bergantian untuk mengatasi solusi yang sangat mendasar dan logam alkali. Dalam konteks ini, alkali dirujuk ke logam alkali.

Alkali

Istilah alkali umumnya digunakan untuk logam dalam kelompok 1 dari tabel periodik. Ini juga dikenal sebagai logam alkali. Meskipun h juga termasuk dalam grup ini, itu agak berbeda. Oleh karena itu, lithium (Li), natrium (Na), kalium (k), rubidium (rb), cesium (CS), dan francium (FR) adalah anggota kelompok ini. Logam alkali lembut, mengkilap, logam warna keperakan. Mereka semua hanya memiliki satu elektron di cangkang luar mereka, dan mereka suka menghapus ini dan membentuk +1 kation. Saat luar sebagian besar elektron bersemangat, ia kembali ke keadaan dasar sambil memancarkan radiasi di kisaran yang terlihat. Emisi elektron ini mudah, sehingga logam alkali sangat reaktif. Reaktivitas meningkat di kolom. Mereka membentuk senyawa ionik dengan atom elektronegatif lainnya. Lebih tepatnya, alkali dirujuk ke karbonat atau hidroksida logam alkali. Mereka juga memiliki sifat dasar. Mereka pahit dalam rasa, licin, dan bereaksi dengan asam untuk membuatnya dinetralkan.

Asam

Asam didefinisikan dalam beberapa cara oleh berbagai ilmuwan. Arrhenius mendefinisikan asam sebagai zat yang menyumbangkan H3O⁺ ion dalam solusi. Bronsted- Lowry mendefinisikan basis sebagai zat yang dapat menerima proton. Definisi asam Lewis jauh umum dari yang di atas. Menurutnya, donator pasangan elektron adalah basis. Menurut definisi arrhenius atau bronsted-lowry, senyawa harus memiliki hidrogen dan kemampuan untuk menyumbangkannya sebagai proton menjadi asam. Tetapi menurut Lewis, mungkin ada molekul, yang tidak memiliki hidrogen, tetapi dapat bertindak sebagai asam. Misalnya, bcl₃ adalah asam Lewis, karena dapat menerima pasangan elektron. Alkohol bisa menjadi asam lowry bronsted, karena dapat menyumbangkan proton; Namun, menurut Lewis, itu akan menjadi basis.

Terlepas dari definisi di atas, kami biasanya mengidentifikasi asam sebagai donor proton. Asam memiliki rasa asam. Jus jeruk nipis, cuka adalah dua asam yang kami temui di rumah kami. Mereka bereaksi dengan pangkalan yang menghasilkan air, dan mereka bereaksi dengan logam untuk membentuk h₂,; Dengan demikian, tingkatkan laju korosi logam. Asam dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuannya untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asam kuat seperti HCl, hno₃ benar -benar terionisasi dalam solusi untuk memberikan proton. Asam lemah seperti ch₃COOH sebagian terdisosiasi dan memberikan lebih sedikit proton. K_A adalah konstanta disosiasi asam. Ini memberikan indikasi kemampuan untuk kehilangan proton asam lemah. Untuk memeriksa apakah suatu zat adalah asam atau tidak, kita dapat menggunakan beberapa indikator seperti kertas lak atau kertas pH. Dalam skala pH, dari 1-6 asam diwakili. Asam dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan karena nilai pH meningkat, keasaman menurun. Selain itu, asam mengubah lakmus biru menjadi merah.