Perbedaan antara orbital atom dan orbital hibrida

Atomik Orbital vs Hibrida Orbital
 

Ikatan dalam molekul dipahami dengan cara baru dengan teori -teori baru yang disajikan oleh Schrodinger, Heisenberg, dan Paul Diarc. Mekanika kuantum muncul dengan temuan mereka. Mereka menemukan bahwa elektron memiliki sifat partikel dan gelombang. Dengan ini, Schrodinger mengembangkan persamaan untuk menemukan sifat gelombang elektron dan muncul dengan persamaan gelombang dan fungsi gelombang. Fungsi gelombang (ψ) sesuai dengan keadaan yang berbeda untuk elektron.

Orbital Atom

Max Born menunjukkan makna fisik ke kuadrat fungsi gelombang (ψ²) Setelah Schrodinger mengedepankan teorinya. Menurut Born, ψ² mengungkapkan probabilitas menemukan elektron di lokasi tertentu. Jadi, jika ψ² adalah nilai yang lebih besar, maka probabilitas menemukan elektron di ruang itu lebih tinggi. Oleh karena itu, dalam ruang, kepadatan probabilitas elektron besar. Sebaliknya, jika ψ² rendah, maka kepadatan probabilitas elektron di sana rendah. Plot ψ² Dalam sumbu X, Y, dan Z menunjukkan probabilitas ini, dan mereka mengambil bentuk orbital S, P, D dan F. Ini dikenal sebagai orbital atom. Orbital atom dapat didefinisikan sebagai, wilayah ruang di mana probabilitas menemukan elektron besar dalam atom. Orbital atom ditandai dengan angka kuantum, dan setiap orbital atom dapat menampung dua elektron dengan putaran yang berlawanan. Misalnya, saat kami menulis konfigurasi elektron, kami menulis sebagai 1s², 2s², 2p⁶, 3S². 1, 2, 3… .N nilai integer adalah angka kuantum.  Nomor superskrip setelah nama orbital menunjukkan jumlah elektron dalam orbital itu. S orbital berbentuk bola, dan kecil.  Orbital p dibentuk dengan dua lobus. Satu lobus dikatakan positif, dan lobus lainnya negatif. Tempat di mana dua lobus saling bersentuhan dikenal sebagai node. Ada 3 p orbital sebagai x, y dan z. Mereka diatur di luar angkasa sehingga sumbu mereka tegak lurus satu sama lain. Ada lima orbital D dan 7 f orbital dengan bentuk yang berbeda. Jadi secara kolektif, berikut adalah jumlah total elektron yang dapat dijalankan dalam orbital.

s orbital-2 elektron

P Orbitals- 6 Elektron

d Orbital- 10 Elektron

F orbital- 14 elektron

Orbital hibrida

Hibridisasi adalah pencampuran dua orbital atom yang tidak setara. Hasil hibridisasi adalah orbital hibrida. Ada banyak jenis orbital hibrida yang dibentuk oleh pencampuran orbital S, P dan D. Orbital hibrida yang paling umum adalah SP³, sp² dan sp. Misalnya, di CH₄, C memiliki 6 elektron dengan konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p² di Negara Bagian Dasar. Saat bersemangat, satu elektron di level 2S bergerak ke level 2p memberikan tiga 3 elektron.  Kemudian elektron 2S dan tiga elektron 2p bercampur menjadi satu dan membentuk empat SP yang setara³ Orbital Hibrida. Demikian juga di sp² hibridisasi tiga orbital hibrida dan dalam hibridisasi SP dua orbital hibrida terbentuk. Jumlah orbital hibrida yang diproduksi sama dengan jumlah orbital yang disatukan.