Perbedaan antara jari -jari atom dan jari -jari ionik

Jari -jari atom vs jari -jari ionik

Kita dapat mendefinisikan jari -jari untuk lingkaran atau bola. Dalam hal ini, kita mengatakan bahwa jari -jari adalah jarak antara pusat lingkaran ke titik di lingkarnya. Atom dan ion juga dianggap memiliki struktur yang mirip dengan bola. Oleh karena itu, kita juga dapat mendefinisikan jari -jari untuk mereka. Seperti dalam definisi umum, untuk atom dan ion kami mengatakan bahwa jari -jari adalah jarak antara pusat dan batas.

Radius atom

Jari -jari atom adalah jarak dari pusat nukleus ke batas awan elektron. Jari -jari atom berada di tingkat angstrom. Meskipun kami mendefinisikan jari -jari atom untuk satu atom tunggal, sulit untuk mengukurnya untuk satu atom tunggal. Oleh karena itu, biasanya jarak antara inti dari dua atom yang menyentuh diambil dan dibagi dua, untuk mendapatkan jari -jari atom. Bergantung pada ikatan antara dua atom, jari -jari dapat dikategorikan sebagai jari -jari logam, jari -jari kovalen, jari -jari van der Waals, dll. Radii atom meningkat saat Anda turun dalam kolom dalam tabel periodik, karena lapisan elektron baru menambahkan. Dari kiri ke kanan berturut -turut, jari -jari atom berkurang (kecuali untuk gas mulia).

Radius ionik

Atom dapat memperoleh atau kehilangan elektron dan masing -masing membentuk partikel bermuatan negatif atau positif. Partikel -partikel ini disebut ion. Saat atom netral menghilangkan satu atau lebih elektron, itu membentuk kation bermuatan positif. Dan saat atom netral mengambil elektron, mereka membentuk anion bermuatan negatif. Jari -jari ionik adalah jarak dari pusat nukleus ke tepi luar ion. Namun, sebagian besar ion tidak ada secara individual. Entah mereka terikat dengan ion kontra lain, atau mereka memiliki interaksi dengan ion, atom atau molekul lain. Karena itu, jari -jari ionik dari satu ion bervariasi di lingkungan yang berbeda. Oleh karena itu, ketika jari -jari ion dibandingkan, ion di lingkungan yang sama harus dibandingkan. Ada tren dalam jari -jari ionik di tabel periodik. Saat kita turun di kolom, orbital tambahan ditambahkan ke atom; Oleh karena itu, ion masing -masing juga memiliki elektron tambahan. Dengan demikian, dari atas ke bawah jari -jari ionik meningkat. Ketika kita pergi dari kiri ke kanan melintasi satu baris, ada pola spesifik perubahan jari -jari ionik. Misalnya, di 3^rd Baris, natrium, magnesium dan aluminium masing -masing membuat +1, +2 dan +3 kation. Jari -jari ionik dari ketiganya secara bertahap berkurang. Karena jumlah proton lebih tinggi dari jumlah elektron, nukleus cenderung menarik elektron lebih dan lebih ke arah tengah, yang mengakibatkan penurunan jari -jari ionik. Namun, anion di 3^rd baris memiliki jari -jari ionik yang jauh lebih tinggi dibandingkan dengan jari -jari kationik. Mulai dari P^3- jari -jari ionik berkurang menjadi s^2- dan untuk Cl^-. Alasan memiliki jari -jari ionik yang lebih besar dalam anion dapat dijelaskan dengan penambahan elektron ke dalam orbital luar.