Perbedaan antara Bronsted dan Lewis

Bronsted vs Lewis

Asam dan basa adalah dua konsep penting dalam kimia. Mereka memiliki sifat yang bertentangan. Kami biasanya mengidentifikasi asam sebagai donor proton. Asam memiliki rasa asam. Jus jeruk nipis, cuka adalah dua asam yang kami temui di rumah kami.  Mereka bereaksi dengan pangkalan yang menghasilkan air, dan mereka juga bereaksi dengan logam untuk membentuk h₂, dengan demikian meningkatkan laju korosi logam. Asam dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuannya untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asam kuat seperti HCl, hno₃ benar -benar terionisasi dalam solusi untuk memberikan proton. Asam lemah seperti ch₃COOH sebagian terdisosiasi dan memberikan lebih sedikit proton. K_A adalah konstanta disosiasi asam. Ini memberikan indikasi kemampuan untuk kehilangan proton asam lemah. Untuk memeriksa apakah suatu zat adalah asam atau tidak, kita dapat menggunakan beberapa indikator seperti kertas lak atau kertas pH. Dalam skala pH, dari 1-6 asam diwakili. Asam dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan karena nilai pH meningkat, keasaman menurun.  Selain itu, asam mengubah lakmus biru menjadi merah.

Pangkalan memiliki sabun yang licin seperti perasaan dan rasa pahit. Mereka bereaksi dengan mudah dengan asam yang menghasilkan air dan molekul garam. Soda kaustik, amonia, dan soda kue adalah beberapa pangkalan umum yang sering kita temui. Basis dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan ion hidroksida. Basis yang kuat seperti NaOH dan KOH benar -benar terionisasi dalam solusi untuk memberikan ion. Basis lemah seperti NH₃ sebagian terdisosiasi dan memberikan lebih sedikit ion hidroksida. K_B adalah konstanta disosiasi dasar. Ini memberikan indikasi kemampuan untuk kehilangan ion hidroksida dari basis yang lemah. Asam dengan PK yang lebih tinggi_A Nilai (lebih dari 13) adalah asam lemah, tetapi basa konjugatnya dianggap sebagai basa yang kuat. Untuk memeriksa apakah suatu zat adalah dasar atau tidak, kita dapat menggunakan beberapa indikator seperti kertas lakmus atau kertas pH. Basis menunjukkan nilai pH lebih tinggi dari 7, dan berubah menjadi lakmus merah menjadi biru.

Selain karakteristik di atas kita dapat mengidentifikasi asam dan basa berdasarkan beberapa fitur lainnya. Asam dan basa didefinisikan dalam beberapa cara oleh berbagai ilmuwan seperti Bronsted, Lewis dan Arrhenius.

Bronsted

Bronsted mendefinisikan basa sebagai zat yang dapat menerima proton dan asam sebagai zat yang dapat memberikan proton. Bronsted mengedepankan teori ini pada tahun 1923. Pada saat yang sama, Thomas Lowry secara independen menyajikan teori yang sama. Oleh karena itu, definisi ini dikenal sebagai definisi-lowry bronsted.

Lewis

Pada tahun 1923 Lewis mengedepankan teorinya tentang asam dan basa. Di sana, ia menjelaskan asam sebagai spesies, yang menerima pasangan elektron. Basis Lewis adalah zat yang dapat menyumbangkan pasangan elektron. Jadi menurut Lewis, mungkin ada molekul, yang tidak memiliki hidrogen, tetapi dapat bertindak sebagai asam. Misalnya, bcl₃ adalah asam Lewis, karena dapat menerima pasangan elektron. Dan juga molekul, yang tidak memiliki hidroksida, dapat bertindak sebagai basis. Misalnya, NH₃ adalah basis Lewis, karena dapat menyumbangkan pasangan elektron pada nitrogen.