Perbedaan antara sel dan baterai

Sel vs baterai

Karena berbagai cara menghasilkan listrik ditemukan, kehidupan manusia menjadi lebih nyaman. Dengan penemuan baterai, banyak produk lain masuk ke pasar.

Baterai

Baterai penting untuk menghasilkan daya. Baterai adalah satu atau lebih sel elektrokimia. Dalam baterai, energi kimia disimpan, dan kemudian dikonversi menjadi energi listrik. Konsep baterai ditemukan oleh Alessandro Volta pada tahun 1800. Baterai adalah kebutuhan rumah tangga yang dibutuhkan setiap hari. Meskipun sebagian besar peralatan sekarang secara langsung bekerja dengan listrik, banyak perangkat kecil atau portabel lainnya membutuhkan baterai. Misalnya, jam alarm, pengontrol jarak jauh, mainan, obor, kamera digital, radio bekerja dengan arus yang dipasok oleh baterai. Menggunakan baterai lebih aman daripada menggunakan listrik utama secara langsung.

Ada banyak baterai dengan berbagai nama merek di pasaran saat ini. Kecuali nama merek, baterai ini dapat dibagi menjadi dua jenis sesuai dengan kimia menghasilkan listrik. Mereka adalah baterai alkali dan lithium. Tegangan biasa untuk baterai alkali adalah 1.5 V dan tegangan dapat ditingkatkan dengan memiliki serangkaian baterai. Ada berbagai ukuran baterai (AA, AA-, AAA, dll.) dan arus yang dihasilkan oleh baterai tergantung pada ukurannya. Misalnya, baterai AA menghasilkan arus 700 mA. Sekarang ada baterai alkaline yang dapat diisi ulang juga. Baterai lithium menghasilkan tegangan 1.5 V atau lebih dari itu tergantung pada desainnya. Ini harus dibuang setelah menggunakan dan tidak dapat diisi ulang. Baterai lithium digunakan di perangkat kecil seperti jam tangan, kalkulator, remote mobil. Selanjutnya, mereka dapat digunakan dalam perangkat yang kuat dan besar seperti kamera digital. Selain kategorisasi ini, baterai dapat dibagi menjadi dua sebagai baterai sekali pakai dan baterai yang dapat diisi ulang.

Sel

Sel menghasilkan listrik melalui proses kimia. Ada banyak jenis sel elektrokimia sebagai sel galvanik, sel elektrolitik, sel bahan bakar dan sel aliran. Sel adalah kombinasi dari agen pereduksi dan pengoksidasi, yang secara fisik terpisah satu sama lain. Biasanya pemisahan dilakukan oleh jembatan garam. Meskipun mereka dipisahkan secara fisik, kedua sel setengah bersentuhan satu sama lain. Sel elektrolitik dan galvanik adalah dua jenis sel elektrokimia. Baik dalam sel elektrolitik dan galvanik, reaksi reduksi oksidasi sedang terjadi. Oleh karena itu, pada dasarnya, dalam sel elektrokimia ada dua elektroda yang disebut anoda dan katoda. Kedua elektroda terhubung secara eksternal dengan voltmeter tahan tinggi; Oleh karena itu, arus tidak akan mentransmisikan di antara elektroda. Voltmeter ini membantu mempertahankan tegangan tertentu antara elektroda di mana reaksi oksidasi terjadi. Reaksi oksidasi terjadi pada anoda, dan reaksi reduksi terjadi pada katoda. Elektroda direndam dalam solusi elektrolit terpisah. Biasanya, solusi ini adalah solusi ionik yang terkait dengan jenis elektroda. Misalnya, elektroda tembaga direndam dalam larutan tembaga sulfat dan elektroda perak direndam dalam larutan perak klorida. Solusi ini berbeda; Oleh karena itu, mereka harus dipisahkan. Cara paling umum untuk memisahkannya adalah jembatan garam. Dalam sel elektrokimia, energi potensial sel dikonversi menjadi arus listrik.