Perbedaan antara ionisasi dan disasosiasi

Ionisasi vs disasosiasi

Ionisasi dan disasosiasi adalah dua topik penting yang dibahas di bawah kimia atom dan molekul. Konsep ionisasi dan disasosiasi memainkan peran penting dalam bidang seperti analisis kimia, spektrometri, karakteristik senyawa, ilmu material, radiasi dan perlindungan radiasi, dan bahkan dalam ilmu kesehatan dan medis. Sangat penting untuk memiliki pemahaman yang tepat dalam konsep ionisasi dan disasosiasi untuk unggul di bidang seperti itu. Dalam artikel ini, kita akan membahas apa itu ionisasi dan disasosiasi, definisi mereka, kesamaan ionisasi dan disasosiasi, aplikasi keduanya dan akhirnya perbedaan antara ionisasi dan disasosiasi.

Ionisasi

Ionisasi hanyalah proses menciptakan ion. Ini dapat terjadi dalam beberapa cara. Molekul atau atom dapat menjadi ion dengan melepas elektron, dengan menambahkan elektron, menghilangkan ion atau menambahkan ion. Tuduhan negatif dan positif dari suatu ion tidak seimbang. Jika muatan positif ion lebih besar dari muatan negatif, ion adalah kation. Jika muatan negatif berlimpah dari muatan positif, ion adalah anion. Pertimbangkan atom netral. Untuk membuat kation, elektron paling luar harus dihilangkan dari atom. Energi yang dibutuhkan untuk mengambil elektron ini dari orbital ke infinity dikenal sebagai energi ionisasi. Energi ionisasi standar pertama didefinisikan sebagai energi minimum yang diperlukan untuk menghilangkan elektron terluar sepenuhnya dari atom gas dalam keadaan dasarnya, diukur dalam kondisi standar. Proses yang berlawanan dari ionisasi adalah afinitas elektron yang menambahkan elektron ke sistem. Dalam arti istilah, baik ionisasi dan afinitas elektron adalah ionisasi, tetapi mereka didefinisikan secara berbeda untuk kemudahan perhitungan dalam termodinamika.

Disassociation

Molekul biasanya dibuat dengan menggabungkan dua atau lebih ion. Kristal garam terdiri dari kation natrium dan anion klorin. Saat dilarutkan dalam air, molekulnya tidak bersukacita untuk memberikan ion asli. Beberapa kristal dibuat dari kristalisasi banyak molekul. Gula adalah contoh yang baik untuk kristal seperti itu. Ketika kristal seperti itu dilarutkan dalam air, molekul dilepaskan kembali. Ini juga disasosiasi. Menghapus elektron dari suatu sistem tidak dapat dianggap sebagai disasosiasi. Disassociation umumnya disebut sebagai ikatan pemecahan antara molekul atau ion. Saat garam ditambahkan ke dalam air, garam benar -benar terlepas sampai larutan jenuh. Saat asam lemah ditambahkan, ia hanya akan menghilangkan sebagian keseimbangan kelahiran. Asam kuat seperti HCl akan benar -benar memisahkan.