Perbedaan antara keseimbangan kimia dan keseimbangan dinamis

Itu perbedaan utama antara keseimbangan kimia dan keseimbangan dinamis adalah bahwa Keseimbangan kimia menggambarkan keadaan di mana konsentrasi reaktan dan produk tidak mengalami perubahan apa pun sedangkan keseimbangan dinamis menggambarkan keadaan di mana rasio reaktan dan produk tidak berubah, tetapi zat bergerak di antara bahan kimia pada tingkat yang sama.

Ketika satu atau lebih reaktan dikonversi menjadi produk, mereka dapat melalui berbagai modifikasi dan perubahan energi. Ikatan kimia dalam reaktan pecah, dan ikatan baru dibentuk untuk menghasilkan produk, yang sama sekali berbeda dari reaktan. Kami menyebutkan jenis modifikasi kimia ini sebagai reaksi kimia. Termodinamika adalah studi tentang transformasi energi yang berkaitan dengan energik dan posisi keseimbangan dalam suatu reaksi.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu keseimbangan kimia
3. Apa itu keseimbangan dinamis
4. Perbandingan berdampingan - keseimbangan kimia vs kesetimbangan dinamis dalam bentuk tabel
6. Ringkasan

Apa itu keseimbangan kimia?

Keseimbangan kimia adalah keadaan di mana reaktan dan produk hadir dalam konsentrasi yang tidak memiliki kecenderungan lebih lanjut untuk berubah seiring waktu. Beberapa reaksi dapat dibalik, dan beberapa reaksi tidak dapat diubah. Dalam suatu reaksi, reaktan mengkonversi menjadi produk. Dan dalam beberapa reaksi, reaktan menghasilkan lagi dari produk. Oleh karena itu, jenis reaksi ini dapat dibalikkan.

Dalam reaksi yang tidak dapat diubah, setelah reaktan dikonversi menjadi produk, mereka tidak beregenerasi lagi dari produk. Dalam reaksi reversibel ketika reaktan pergi ke produk, kami menyebutnya reaksi ke depan, dan ketika produk akan menjadi reaktan, itu adalah reaksi terbelakang.

Gambar 01: Jumlah reaktan (berwarna merah) Penurunan dan jumlah produk (berwarna biru) meningkat setelah keseimbangan kimia

Sifat reaksi

Ketika laju reaksi maju dan mundur sama, maka reaksi berada pada keseimbangan. Oleh karena itu, selama beberapa waktu jumlah reaktan dan produk tidak berubah. Reaksi reversibel selalu cenderung mencapai keseimbangan dan mempertahankan keseimbangan itu. Saat sistem berada pada keseimbangan, jumlah produk dan reaktan tidak harus sama. Mungkin ada jumlah reaktan yang lebih tinggi daripada produk atau sebaliknya. Satu -satunya persyaratan dalam persamaan keseimbangan adalah mempertahankan jumlah konstan dari keduanya seiring waktu. Untuk reaksi dalam keseimbangan, kita dapat mendefinisikan konstanta kesetimbangan; di mana sama dengan rasio antara konsentrasi produk dan konsentrasi reaksi.

K = [produk]^N/[reaktan]^M

Dimana, n dan m adalah koefisien stoikiometrik dari produk dan reaktan. Untuk reaksi kesetimbangan, jika reaksi maju adalah eksotermik, maka reaksi mundur adalah endotermik dan sebaliknya. Biasanya, semua parameter lain untuk reaksi maju dan mundur saling berlawanan. Oleh karena itu, jika kita ingin memfasilitasi salah satu reaksi, kita hanya perlu menyesuaikan parameter untuk memfasilitasi reaksi itu.

Apa itu keseimbangan dinamis?

Keseimbangan dinamis juga merupakan jenis keseimbangan di mana jumlah produk dan reaktan tidak berubah seiring waktu. Namun, dalam keseimbangan dinamis, dengan mengatakan bahwa jumlahnya tidak berubah tidak berarti bahwa reaksi telah berhenti. Sebaliknya, reaksi sedang berlangsung sedemikian rupa sehingga menjaga jumlah tidak berubah (perubahan bersihnya nol).

Gambar 02: Perubahan reaksi maju dan mundur dalam keseimbangan dinamis

Sederhananya kata "keseimbangan dinamis" berarti bahwa reaksi tersebut dapat dibalik dan berlanjut. Agar keseimbangan dinamis terjadi, sistem harus ditutup, sehingga tidak ada energi atau materi yang lolos dari sistem.

Apa perbedaan antara keseimbangan kimia dan keseimbangan dinamis?

Keseimbangan dinamis adalah jenis keseimbangan kimia. Perbedaan utama antara keseimbangan kimia dan keseimbangan dinamis adalah bahwa keseimbangan kimia menggambarkan keadaan di mana konsentrasi reaktan dan produk tidak mengalami perubahan apa pun, sedangkan keseimbangan dinamis menggambarkan keadaan di mana rasio reaktan dan produk tidak berubah, tetapi zat bergerak. antara bahan kimia pada tingkat yang sama.

Selain itu, dalam keseimbangan dinamis, reaksi terus berlanjut, tetapi jumlah reaktan dan produk tetap tidak berubah karena laju reaksi maju dan mundur adalah sama. Mungkin ada beberapa contoh dalam keseimbangan kimia di mana jumlah produk dan reaktan tetap tidak berubah karena reaksi telah berhenti. Jadi, ini juga perbedaan antara keseimbangan kimia dan keseimbangan dinamis.

Di bawah infografis tentang perbedaan antara keseimbangan kimia dan keseimbangan dinamis memberikan lebih banyak informasi tentang perbedaan ini.

Ringkasan -Keseimbangan Kimia vs Keseimbangan Dinamis

Keseimbangan adalah keadaan sistem yang tidak menunjukkan perubahan bersih. Keseimbangan kimia memperoleh keadaan ini ketika reaksi berhenti sementara keseimbangan dinamis memperoleh keadaan ini ketika laju reaksi ke depan dan ke belakang sama. Perbedaan utama antara keseimbangan kimia dan keseimbangan dinamis adalah bahwa keseimbangan kimia menggambarkan keadaan di mana konsentrasi reaktan dan produk tidak mengalami perubahan apa pun, sedangkan keseimbangan dinamis menggambarkan keadaan di mana rasio reaktan dan produk tidak berubah, tetapi substansi bergerak di antara bahan kimia pada tingkat yang sama.

Referensi:

1. “Keseimbangan Kimia - Jenis, Prinsip dan Hukum Keseimbangan.Toppr byte, TopPr.com, 16 Mar. 2018. Tersedia disini   
“Keseimbangan dinamis."Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 Des. 2018. Tersedia disini  

Gambar milik:

1."Chemicalequilibrium" oleh Fintelia - karya sendiri, (CC BY -SA 3.0) Via Commons Wikimedia  
2.”Dynamic Equilibrium” oleh Petergans at English Wikipedia - karya sendiri (domain publik) melalui Commons Wikimedia