Perbedaan antara muatan nuklir yang efektif dan muatan nuklir

Muatan nuklir yang efektif vs muatan nuklir
 

Atom terutama terdiri dari proton, neutron dan elektron. Nukleus atom mengandung proton dan neutron. Dan ada elektron yang berputar -putar di sekitar nukleus di orbital. Jumlah atom suatu elemen adalah jumlah proton yang dimilikinya dalam nukleus. Simbol untuk menunjukkan nomor atom adalah z. Saat atom netral, ia memiliki jumlah elektron yang sama dengan proton. Dengan demikian, angka atom sama dengan jumlah elektron dalam hal ini.

Apa itu muatan nuklir?

Dalam inti atom, terutama ada dua partikel, neutron dan proton sub atom. Neutron tidak memiliki muatan listrik. Tetapi setiap proton memiliki muatan positif. Jika hanya ada proton di dalam nuklei, tolakan antara itu akan lebih tinggi (seperti muatan saling mengusir). Oleh karena itu, keberadaan neutron penting untuk mengikat proton bersama -sama dalam nukleus. Total muatan positif semua proton dalam inti atom dikenal sebagai muatan nuklir. Karena jumlah proton dalam atom mirip dengan nomor atom, muatan nuklir juga mirip dengan jumlah atom elemen. Oleh karena itu, muatan nuklir unik untuk suatu elemen. Dan kita dapat melihat bagaimana biaya nuklir berubah melalui periode dan kelompok tabel periodik. Muatan nuklir meningkat dari kiri ke kanan melalui periode dan juga meningkat ke bawah suatu kelompok. Muatan nuklir penting untuk atom, karena itu adalah gaya elektrostatik yang menarik dan mengikat elektron orbital ke nukleus. Karena elektron bermuatan negatif, mereka tertarik pada muatan nukleus positif.

Apa muatan nuklir yang efektif?

Elektron dalam atom diatur dalam orbital yang berbeda. Di dalam orbital utama, ada sub orbital lain. Untuk setiap sub orbital, dua elektron diisi. Elektron dalam orbital terakhir dikenal sebagai elektron valensi, dan mereka terletak lebih jauh dari nukleus. Karena elektron bermuatan negatif, dalam atom, ada penolakan elektron -elektron di antara mereka. Dan juga ada daya tarik elektrostatik antara proton di inti dan elektron orbital. Namun, muatan nuklir tidak mempengaruhi cara yang sama untuk semua elektron. Elektron dalam kerang valensi merasakan efek muatan nuklir minimum. Ini karena elektron di antara nukleus, dan cangkang luar mengintervensi dan melindungi muatan nuklir. Muatan nuklir yang efektif adalah muatan nuklir yang dialami oleh elektron shell luar. Dan nilai ini lebih rendah dari muatan nuklir yang sebenarnya. Misalnya, fluor memiliki sembilan elektron dan sembilan proton. Biaya nuklirnya adalah +9. Namun, muatan nuklir yang efektif adalah +7, karena perisai karena dua elektron. Muatan nuklir yang efektif dari atom dapat dihitung dengan formula berikut.

Muatan Nuklir Efektif = Jumlah Atom- Jumlah Elektron Nonvalensi