Perbedaan antara konstanta kesetimbangan dan hasil bagi reaksi

Keseimbangan konstan vs hasil bagi
 

Beberapa reaksi dapat dibalik, dan beberapa reaksi tidak dapat diubah. Dalam suatu reaksi, reaktan mengkonversi menjadi produk. Dan dalam beberapa reaksi, reaktan dapat dihasilkan lagi dari produk. Jenis reaksi ini disebut reversibel. Dalam reaksi yang tidak dapat diubah, setelah reaktan dikonversi menjadi produk, mereka tidak dapat beregenerasi lagi dari produk. Dalam reaksi reversibel ketika reaktan pergi ke produk itu disebut reaksi maju dan ketika produk akan menjadi reaktan, itu disebut reaksi mundur. Ketika laju reaksi ke depan dan ke belakang sama, maka reaksi dikatakan pada keseimbangan. Jadi selama periode waktu tertentu jumlah reaktan dan produk tidak berubah. Reaksi reversibel selalu cenderung mencapai keseimbangan dan mempertahankan keseimbangan itu. Saat sistem berada pada keseimbangan, jumlah produk dan reaktan tidak harus sama. Mungkin ada jumlah reaktan yang lebih tinggi daripada produk atau sebaliknya. Satu -satunya persyaratan dalam persamaan keseimbangan adalah mempertahankan jumlah konstan dari keduanya seiring waktu.

Apa itu keseimbangan konstan?

Untuk reaksi, dalam keseimbangan, konstanta kesetimbangan dapat didefinisikan; di mana sama dengan rasio antara konsentrasi/aktivitas produk dan konsentrasi/aktivitas reaksi.

K = [produk]^N/[reaktan]^M ; N dan M adalah koefisien stoikiometrik dari produk dan reaktan.

Konstanta keseimbangan mungkin memiliki unit atau tidak. Jika n sama dengan M, semua unit konsentrasi dibatalkan tidak memberikan unit untuk k. Jika N berbeda dari M, sesuai dengan jumlahnya, k akan tetap dengan unit. Konstanta kesetimbangan adalah konstanta pada suhu konstan. Konstanta kesetimbangan memiliki nilai yang sama pada suhu konstan terlepas dari jumlah reaktan atau produk dalam medium. Katalis atau perubahan tekanan tidak mempengaruhi itu. Mungkin ada beberapa jenis konstanta kesetimbangan. Misalnya, ketika asam lemah dilarutkan dalam air, ia menetapkan keseimbangan, konstanta kesetimbangan juga dikenal sebagai konstanta disosiasi asam. Keadaan fisik produk atau reaktan juga mempengaruhi konstanta keseimbangan, karena spesies solid state tidak termasuk dalam persamaan.

Apa itu hasil bagi reaksi?

Hasil bagi reaksi adalah rasio antara produk dan reaktan dalam suatu reaksi, pada titik waktu tertentu. Itu juga dilambangkan sebagai q. Itu dihitung dengan cara yang sama seperti konstanta kesetimbangan, tetapi bukan keharusan untuk menggunakannya dalam reaksi, yang telah mencapai keadaan kesetimbangan. Jika hasil bagi reaksi yang dihitung lebih tinggi, nilai konstanta kesetimbangan, maka reaksi akan berlanjut ke arah balik. Sebaliknya, ketika hasil bagi reaksi lebih rendah dari konstanta kesetimbangan, reaktan akan melanjutkan ke depan. Oleh karena itu, hasil bagi reaksi penting dalam menentukan arah reaksi.