Perbedaan antara gas dan uap
Perbedaan utama - Gas vs Vapor
Fase gas adalah salah satu dari empat fase mendasar dari semua materi bersama dengan fase padat, fase cair dan plasma. Gas dapat secara jelas dibedakan dari fase padat dan cair karena, tidak seperti padatan atau cairan, atom dalam gerakan bebas dan tersebar di sekitar wadah. Gas dan uap keduanya tampaknya serupa karena transparansi mereka, tetapi merupakan dua fase berbeda yang materi bisa ada. Itu perbedaan utama Antara gas dan uap adalah itu gas hanya ada dalam satu keadaan fisik sedangkan Uap dapat hidup berdampingan dengan keadaan fisik lain.
ISI
1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu Gas
3. Apa itu uap
4. Perbandingan berdampingan - gas vs uap
5. Ringkasan
Apa itu Gas?
Gas di alam dapat dibuat dari satu elemen atau kombinasi atom. Namun, ini adalah molekul yang sangat kecil. Misalnya, jika kelompok halogen dalam tabel periodik dipertimbangkan, fluor dan klorin ada sebagai gas sedangkan bromin ada sebagai cairan dan yodium sebagai padatan. Ini karena ukuran atom meningkat ke bawah kelompok halogen dan molekul besar tidak dapat memperoleh keadaan gerak bebas karena interaksi antarmolekul.
Gas adalah zat yang hanya ada dalam satu keadaan, yang merupakan fase gas. Ini disebut keadaan termodinamika. Keadaan termodinamika adalah kondisi sistem yang dijelaskan sesuai dengan parameter termodinamika seperti suhu, tekanan, dll. Gas belum menghadapi perubahan fase, yang berarti hanya ada sebagai gas dan tidak akan mengalami perubahan fase kecuali jika kondisi khusus diberikan. Oleh karena itu, itu disebut zat monofasik.
Diagram berikut menunjukkan posisi relatif fase gas dan fase uap. Di sini, fase uap terletak pada suhu yang lebih rendah dari suhu titik kritis. Fase gas terletak di atas titik kritis.
Gambar 01: Posisi relatif fase gas dan fase uap
Apa itu uap?
Uap dapat didefinisikan sebagai zat yang berada dalam fase gas dan dapat hidup berdampingan dengan fase cair. Definisi ini terlihat agak membingungkan, tetapi yang terjadi di sini adalah bahwa uapnya dalam kesetimbangan dengan cairan. Cairan ini mengandung molekul yang sama dengan uap. Uap dibentuk dari perubahan fase, dan dapat mengalami perubahan fase lagi. Oleh karena itu, ini dinamai zat multiphasic. Uap bukanlah keadaan materi seperti gas. Transisi gas menjadi cairan terjadi dengan kondensasi diikuti oleh pembentukan penurunan cairan dan pertumbuhannya. Koeksistensi uap dengan fase cair dimungkinkan karena suhu rata -rata di bawah titik kritis. Titik kritisnya adalah suhu dan tekanan di mana gas dan cairan tidak dapat dibedakan. Hanya gas yang bisa ada di atas titik kritis; Dengan demikian, gas tidak dapat hidup berdampingan dengan cairan. Misalnya, uap adalah uap air dalam suhu tinggi sedangkan pada suhu kamar itu adalah cairan.
Contoh yang baik untuk keseimbangan uap-cair dalam kondisi normal adalah keseimbangan antara etanol dan uapnya. Diagram berikut menunjukkan bagaimana kedua fase ini terkait.
Gambar 02: Campuran kesetimbangan uap-likuid dari etanol dan air
Apa perbedaan antara gas dan uap?
Gas vs Vapor | |
| Gas hanya dapat ada dalam satu fase termodinamika. | Uap dapat hidup berdampingan dengan fase cairnya. |
| Keadaan fisik | |
| Gas adalah keadaan fundamental materi. | Uap adalah keadaan sementara perubahan cairan atau padatan. |
| Alam | |
| Semua gas bukan uap. | Semua uap adalah gas. |
| Properti | |
| Gas tidak terlihat. | Uap mungkin terlihat. (Mis: uap air dapat dilihat sebagai awan.) |
| Perubahan fase | |
| Gas tidak menghadapi perubahan fase | Pengalaman Uap Perubahan Fase. |
| Asal | |
| Gas selalu bersifat gas. | Uap adalah jenis gas yang terbentuk dari cairan atau padatan. |
| Pembentukan | |
| Gas tidak terbentuk. | Uap dibentuk baik dengan mendidih atau penguapan |
| Titik kritis | |
| Suhu gas berada di atas titik kritis. | Suhu uap berada di bawah titik kritis tetapi di atas titik didih cairan atau padatan tertentu. |
| Menetap | |
| Gass tidak menetap di darat. | Uap tenang di tanah. |
Ringkasan - Gas vs Vapor
Gas terletak di atas titik kritis sedangkan uap terletak di bawah titik kritis. Tidak ada fase cair yang bisa ada di atas titik kritis. Uap juga ada di bawah titik kritis. Oleh karena itu, perbedaan utama antara gas dan uap adalah bahwa gas hanya ada dalam satu keadaan fisik sedangkan uap dapat hidup berdampingan dengan keadaan fisik lain.
Gambar milik:
1. "Fase-diag2" oleh Matthieumarechal (CC BY-SA 3.0) Via Commons Wikimedia
2. “Campuran ekuilibrium uap -cair etanol dan air” oleh Wilfried Cordes - DE: Dortmunder Datenbank; EN: Dortmund Data Bank (CC BY-SA 3.0) Via Commons Wikimedia
