Perbedaan antara kombinasi dan reaksi dekomposisi

Perbedaan utama - kombinasi vs reaksi dekomposisi
 

Reaksi kimia adalah konversi satu atau lebih senyawa kimia menjadi satu atau lebih produk yang berbeda, mengubah identitas senyawa kimia. Bahan awal reaksi kimia disebut reaktan dan senyawa yang dihasilkan disebut produk. Kerusakan senyawa atau kombinasi senyawa dan pembentukan senyawa baru akan terjadi selama proses reaksi kimia karena ikatan antara atom -atom senyawa tersebut rusak dan dibuat dengan cara yang berbeda. Reaksi kimia dapat dibagi menjadi beberapa kategori luas. Reaksi redoks atau reaksi reduksi oksidasi sangat penting di antara mereka. Reaksi oksidasi dan reduksi disebut reaksi transfer elektron karena elektron reaktan ditransfer dari satu senyawa ke senyawa lain untuk menyebabkan reaksi. Dalam reaksi redoks, dua reaksi paralel, yang disebut setengah reaksi, terjadi pada saat yang sama. Reaksi setengah ini menunjukkan transfer elektron. Dengan menyeimbangkan reaksi setengah ini, orang dapat menebak reaksi keseluruhan yang telah terjadi pada akhirnya. Reaksi kombinasi dan reaksi dekomposisi adalah dua jenis utama reaksi redoks. Perbedaan utama antara kombinasi dan reaksi dekomposisi adalah bahwa Reaksi kombinasi melibatkan kombinasi reaktan untuk memberikan produk tunggal sedangkan Reaksi dekomposisi melibatkan pemecahan senyawa tunggal menjadi dua atau lebih produk.

ISI
1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa reaksi kombinasi
3. Apa reaksi dekomposisi
4. Perbandingan berdampingan - reaksi kombinasi vs dekomposisi
5. Ringkasan

Apa reaksi kombinasi?

Reaksi kombinasi, juga disebut sebagai reaksi sintesis, adalah reaksi di mana senyawa reaktan digabungkan untuk membentuk senyawa yang berbeda sebagai produk. Dengan kata lain, reaksi molekul sederhana menghasilkan molekul yang kompleks. Beberapa atau semua ikatan antara atom dari senyawa tertentu dipecah; Pada saat yang sama, atom akan bergabung untuk membentuk senyawa baru, yang merupakan produk.  Dalam reaksi dekomposisi, reaktan yang sama bertindak sebagai bahan awal untuk kedua reaksi setengah. Tidak seperti dalam reaksi dekomposisi, setengah reaksi dalam reaksi kombinasi memiliki reaktan yang berbeda untuk memulai. Reaksi kombinasi menghasilkan satu produk. Berikut ini adalah contoh umum yang dapat diberikan sebagai reaksi pembakaran.

Misalnya, saat aluminium (AL) ditempatkan dalam bromida cair (BR₂) Reaksi kombinasi terjadi dan menghasilkan aluminium bromida (ALBR₃).  Di sini, jumlah oksidasi meningkat di AL dan menurun di BR. Oleh karena itu, ini adalah reaksi redoks dan merupakan reaksi kombinasi karena dua reaktan bereaksi untuk memberikan satu produk tertentu.

Gambar 01: Reaksi Kombinasi

Apa itu reaksi dekomposisi?

Reaksi dekomposisi adalah reaksi penting lainnya dalam kategori reaksi redoks. Ini pada dasarnya adalah kebalikan dari reaksi kombinasi. Reaksi dekomposisi adalah reaksi di mana senyawa reaktan dipecah menjadi produk. Di sini, setengah reaksi terjadi bersamaan dengan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi. Tetapi tidak seperti dalam reaksi kombinasi, reaktan untuk kedua reaksi setengah adalah sama dalam reaksi dekomposisi. Reaksi dekomposisi menghasilkan beberapa produk.

Dalam elektrolisis air, ketika arus searah dilewatkan melalui air, molekul air didekomposisi untuk memberikan oksigen dan gas hidrogen. Di sini, jumlah oksidasi meningkat dalam atom oksigen dan menurun dalam atom hidrogen. Oleh karena itu, ini adalah reaksi redoks dan reaksi dekomposisi karena pemecahan molekul air menjadi oksigen dan gas hidrogen.

Gambar 02: Kombinasi vs Dekomposisi

Apa perbedaan antara kombinasi dan reaksi dekomposisi?

Ringkasan -Reaksi Kombinasi vs Dekomposisi

Reaksi redoks adalah bagian dari dunia di sekitar kita karena sebagian besar reaksi kimia yang penting adalah reaksi redoks. Reaksi kombinasi dan reaksi dekomposisi adalah reaksi sederhana yang saling bertentangan. Perbedaan utama antara kombinasi dan reaksi dekomposisi adalah bahwa reaksi kombinasi melibatkan kombinasi dua atau lebih molekul reaktan untuk menghasilkan produk ujung tunggal sedangkan reaksi dekomposisi melibatkan pemecahan molekul tunggal menjadi dua atau lebih produk.

Referensi:
1.Chang, r., 2010. kimia. Edisi ke -10. NewYork: McGraw-Hill.
2.Redoks. (2009, 30 Juli). Diperoleh 29 Mei 2017, dari https: // lemah.WordPress.com/primer/redoks/
3.Reaksi. (N.D.). Diperoleh 29 Mei 2017, dari http: // www.ric.edu/fakultas/ptiskus/reaksi/

Gambar milik:
1. "Miller Ferrocen Synthese" oleh Bert.Kilanowski - Pekerjaan Sendiri (CC0) via Commons Wikimedia
2. "Reaksi Kimia" oleh Daniele Pugliesi - Karya Sendiri (CC BY -SA 3.0) Via Commons Wikimedia [dipotong]