Perbedaan antara kapasitas panas dan panas spesifik
Itu perbedaan utama Antara kapasitas panas dan panas spesifik adalah itu Kapasitas panas tergantung pada jumlah zat, sedangkan kapasitas panas spesifik tidak tergantung padanya.
Saat kita memanaskan zat, suhunya naik, dan ketika kita mendinginkannya, suhunya berkurang. Perbedaan suhu ini sebanding dengan jumlah panas yang disediakan. Kapasitas panas dan panas spesifik adalah dua konstanta proporsionalitas yang berhubungan dengan perubahan suhu dan jumlah panas.
ISI
1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu kapasitas panas
3. Apa itu panas spesifik
4. Perbandingan Berdampingan - Kapasitas Panas vs Panas Spesifik Dalam Bentuk Tabel
5. Ringkasan
Apa itu kapasitas panas?
Dalam termodinamika, energi total suatu sistem adalah energi internal. Energi internal menentukan total energi kinetik dan potensial molekul dalam sistem. Kita dapat mengubah energi internal suatu sistem baik dengan melakukan pekerjaan pada sistem atau dengan memanaskannya. Energi internal suatu zat meningkat ketika kita meningkatkan suhunya. Jumlah kenaikan tergantung pada kondisi di mana pemanasan terjadi. Di sini, kita membutuhkan panas untuk meningkatkan suhu.
Kapasitas panas (c) suatu zat adalah “jumlah panas yang diperlukan untuk menaikkan suhu suatu zat dengan satu derajat Celcius (atau satu Kelvin).”Kapasitas panas berbeda dari zat ke zat. Jumlah zat berbanding lurus dengan kapasitas panas. Itu berarti dengan menggandakan massa suatu zat, kapasitas panas menjadi dua kali lipat. Panas yang kita butuhkan untuk meningkatkan suhu dari t1 untuk t2 suatu zat dapat dihitung dengan menggunakan persamaan berikut.
q = c x ∆t
Q = Panas yang Diperlukan
∆t = t1-T2
Gambar 01: Kapasitas panas helium
Unit kapasitas panas adalah jºC-1 atau jk-1. Dua jenis kapasitas panas didefinisikan dalam termodinamika; Kapasitas panas pada tekanan konstan dan kapasitas panas pada volume konstan.
Apa itu panas spesifik?
Kapasitas panas tergantung pada jumlah zat. Panas spesifik atau kapasitas panas spesifik adalah kapasitas panas yang tidak tergantung pada jumlah zat. Kita dapat mendefinisikannya sebagai “jumlah panas yang dibutuhkan untuk menaikkan suhu satu gram zat dengan satu derajat Celcius (atau satu Kelvin) pada tekanan konstan."
Unit panas spesifik adalah JG-1oC-1. Panas air spesifik sangat tinggi, dengan nilai 4.186 jg-1oC-1. Ini berarti, untuk meningkatkan suhu 1 g air dengan 1 ° C, kita membutuhkan 4.186 J energi panas. Nilai tinggi ini memperhitungkan peran air dalam regulasi termal. Untuk menemukan panas yang diperlukan untuk meningkatkan suhu massa zat tertentu dari T1 ke T2, persamaan berikut dapat digunakan.
q = m x s x ∆t
Q = Panas yang Diperlukan
m = massa zat
∆t = t1-T2
Namun, persamaan di atas tidak berlaku jika reaksi melibatkan perubahan fase; Misalnya, ketika air masuk ke fase gas (pada titik didih), atau ketika air membeku untuk membentuk es (pada titik leleh). Ini karena panas ditambahkan atau dihilangkan selama perubahan fase tidak mengubah suhu.
Apa perbedaan antara kapasitas panas dan panas spesifik?
Perbedaan utama antara kapasitas panas dan panas spesifik adalah bahwa kapasitas panas tergantung pada jumlah zat sementara kapasitas panas spesifik tidak tergantung padanya. Selanjutnya, ketika mempertimbangkan teori, kapasitas panas jumlah panas yang diperlukan untuk mengubah suhu zat dengan 1 ° C atau 1K sementara panas spesifik adalah panas yang diperlukan untuk mengubah 1g suhu zat sebesar 1 ° C atau 1K.
Ringkasan -Kapasitas Panas vs Panas Spesifik
Kapasitas panas dan panas spesifik adalah istilah penting dalam termodinamika. Perbedaan utama antara kapasitas panas dan panas spesifik adalah bahwa kapasitas panas tergantung pada jumlah zat sementara kapasitas panas spesifik tidak tergantung padanya.
Referensi:
1. Helmenstine, Anne Marie. “Kapasitas panas spesifik dalam kimia."Thoughtco, mar. 21, 2019, tersedia di sini.
Gambar milik:
1. “Kapasitas Panas 4He 01” oleh Adwaele di Inggris Wikipedia (CC BY-SA 3.0) Via Commons Wikimedia
