Perbedaan antara massa molar dan massa molekul
Itu perbedaan utama antara massa molar dan massa molekul adalah bahwa Massa molar memberikan massa rata -rata molekul sedangkan massa molekul memberikan massa molekul tunggal.
Atom dapat bergabung bersama dalam berbagai kombinasi untuk membentuk molekul dan senyawa lainnya. Struktur molekul memberikan rasio atom yang tepat; Dengan demikian, kita dapat menulis rumus molekuler untuk senyawa. Ini penting dalam menentukan massa molekul atau massa molar. Kita dapat mengkarakterisasi molekul dengan massa mereka. Mengetahui ini sangat berguna dalam pekerjaan laboratorium saat mengukur senyawa untuk reaksi.
ISI
1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu massa molar
3. Apa itu massa molekul
4. Perbandingan berdampingan - massa molar vs massa molekul dalam bentuk tabel
5. Ringkasan
Apa itu massa molar?
Kita juga bisa menyebut massa molar sebagai berat molekul. Dengan demikian, itu adalah massa zat untuk jumlah yang diberikan. Unit SI untuk massa molar adalah G mol-1. Ini memberikan jumlah atom/molekul/senyawa yang ada dalam satu mol zat. Dengan kata lain, itu adalah massa avogadro dari atom/molekul atau senyawa.
Penting untuk mengukur berat atom dan molekul dalam skenario praktis. Tetapi sulit untuk menimbangnya sebagai partikel individu, karena massa mereka sangat kecil sesuai dengan parameter penimbangan normal (seperti gram atau kilogram). Oleh karena itu, untuk memenuhi kesenjangan ini dan untuk mengukur partikel dalam konsep massa molar tingkat makroskopis berguna.
Gambar 01: Molekul triatomik
Definisi massa molar secara langsung terkait dengan isotop karbon-12. Massa satu mol atom karbon-12 persis 12 gram, yang merupakan massa molarnya, tepatnya 12 gram per mol. Kita dapat menghitung massa molar molekul yang mengandung atom yang sama seperti O2 atau n2 dengan mengalikan jumlah atom dengan massa molar atom. Selain itu, kita dapat menghitung massa molar senyawa seperti NaCl atau CUSO4 dengan menambahkan massa atom dari masing -masing atom.
Apa itu massa molekul?
Massa molekul suatu senyawa adalah massa satu molekul. Kami dapat mengukur ini menggunakan unit massa atom (AMU). 1 Unit Massa Atom adalah seperempat dari massa isotop C-12. Ketika kami membagi massa molekul dengan massa seperempat dari massa isotop C-12, kami mendapatkan massa relatif. Selanjutnya, massa molekul berbeda sesuai dengan isotop yang mengandung molekul. Saat menghitung massa molekul, kita harus mempertimbangkan massa isotop yang relevan.
Apa perbedaan antara massa molar dan massa molekul?
Massa molekul memberikan massa molekul tunggal (jumlah massa atom dalam molekul), sedangkan massa molar memberikan massa rata -rata molekul (massa avogadro molekul). Oleh karena itu, ini adalah perbedaan utama antara massa molar dan massa molekul. Oleh karena itu, massa molekul molekul yang mengandung isotop yang lebih berat dapat beberapa unit lebih tinggi dari massa molar. Kalau tidak, nilai massa molar dan massa molekul cukup sama untuk molekul yang sama; Hanya unit yang berbeda. Salah satu perbedaan yang signifikan antara massa molar dan massa molekul adalah bahwa unit massa molekul adalah Amu, dan unit massa molar adalah GMOL-1.
Selain itu, akurat untuk menggunakan massa molekul dalam perhitungan jumlah molekul yang lebih tinggi daripada menggunakan massa molar. Selain itu, dalam pengukuran, satu perbedaan antara massa molar dan massa molekul adalah bahwa massa molar adalah pengukuran, yang dapat kita berikan untuk atom, molekul atau senyawa. Tapi kita bisa menentukan massa molekul hanya dalam molekul. Jika itu adalah massa atom, kami menggunakan terminologi yang berbeda; massa atom.
Infografis di bawah ini menyajikan perbedaan antara massa molar dan massa molekul dalam bentuk tabel.
Ringkasan -Massa molar vs massa molekul
Nilai massa molar dan massa molekul cukup sama untuk molekul yang serupa. Tapi, untuk molekul yang mengandung isotop yang lebih berat, massa molekul lebih tinggi dari massa molar. Singkatnya, perbedaan utama antara massa molar dan massa molekul adalah bahwa massa molar memberikan massa rata -rata molekul sedangkan massa molekul memberikan massa molekul tunggal.
Referensi:
1. “Massa molekul.”Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26 September. 2018. Tersedia disini
Gambar milik:
1.”Carbon-Dioxide-3D-VDW” oleh Jacek FH-Karya Sendiri (CC BY-SA 3.0) Via Commons Wikimedia
