Perbedaan antara larutan molar dan larutan normal
Itu perbedaan utama antara larutan molar dan larutan normal adalah bahwa Larutan molar mengandung satu mol senyawa yang dilarutkan dalam satu liter pelarut sedangkan larutan normal mengandung satu atau lebih setara zat terlarut dalam satu liter larutan.
Solusi adalah campuran zat terlarut dan pelarut. Kami dapat membagi solusi menjadi dua jenis sebagai larutan molar dan larutan normal sesuai dengan konsentrasi zat terlarut dalam larutan. Mereka adalah "solusi standar" dalam kimia. Kita dapat menyebutkan solusi molar dengan mempertimbangkan jumlah tahi lalat dalam larutan sementara kami menyebutkan solusi normal dengan mempertimbangkan stoikiometri juga.
ISI
1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu solusi molar
3. Apa itu solusi normal
4. Perbandingan berdampingan - larutan molar vs larutan normal dalam bentuk tabel
5. Ringkasan
Apa itu solusi molar?
Solusi molar mengandung satu mol zat terlarut dalam satu liter solusi. Ini berarti solusi ini mengandung satu mol zat yang dilarutkan per liter larutan. Oleh karena itu, konsentrasi molar larutan selalu 1m. Misalnya, jika kita larut 58.44 g natrium klorida (NaCl) dalam satu liter air, lalu kita mendapatkan larutan 1m berair NaCl. Konsentrasi molar berbeda dari konsentrasi molar karena konsentrasi molar memberikan jumlah mol dari zat terlarut yang ada dalam satu liter larutan.
Apa itu solusi normal?
Solusi normal adalah larutan yang mengandung satu atau lebih setara zat terlarut yang dilarutkan dalam satu liter larutan. Ini adalah konsep kimia yang serupa dengan solusi molar, tetapi mereka berbeda satu sama lain. Kita harus memberikan konsentrasi molar dari solusi ini dengan mempertimbangkan stoikiometri juga.
Gambar 01: Solusi kimia yang berbeda
Salah satu yang setara dengan zat terlarut berarti jumlah reaktan yang dapat menghasilkan satu mol ion hidrogen. Oleh karena itu, HCl atau NaOH sama dengan satu yang setara sedangkan h2JADI4 sama dengan dua ekuivalen per liter solusi.
Apa perbedaan antara larutan molar dan larutan normal?
Larutan molar mengandung satu mol zat terlarut dalam satu liter larutan sedangkan larutan normal adalah larutan yang mengandung satu setara zat terlarut yang dilarutkan dalam satu liter larutan. Kedua istilah ini hampir mirip satu sama lain tetapi perbedaan antara larutan molar dan larutan normal adalah bahwa ketika menentukan konsentrasi larutan, kami tidak mempertimbangkan stoikiometri zat terlarut dalam larutan molar. Tetapi untuk solusi normal, kami juga mempertimbangkan stoikiometri.
Ringkasan -Molar Solusi vs Solusi Normal
Solusi molar dan normal merujuk pada solusi standar dalam kimia. Jadi, kami beri nama mereka sesuai dengan konsentrasi mereka. Perbedaan antara larutan molar dan larutan normal adalah bahwa larutan molar mengandung satu mol senyawa yang dilarutkan dalam satu liter pelarut sedangkan larutan normal mengandung satu atau lebih ekuivalen senyawa dalam satu liter pelarut.
Referensi:
1. “Apa itu solusi molar? - Definisi dari Corosionpedia."Corosionpedia. Tersedia disini
2. “Apa itu solusi normal? - Labce.com, pendidikan berkelanjutan laboratorium.”Stain retikulin - labce.com, pendidikan berkelanjutan laboratorium. Tersedia disini
Gambar milik:
1.”Solusi-Solusi Metal Coloured” oleh tidak ada penulis yang dapat dibaca mesin yang disediakan. (Domain publik) via commons wikimedia
