Perbedaan antara molaritas dan osmolaritas

Molaritas vs osmolaritas

Konsentrasi adalah fenomena penting, dan digunakan sangat umum dalam kimia. Ini digunakan untuk menunjukkan pengukuran kuantitatif suatu zat. Jika Anda ingin menentukan jumlah ion tembaga dalam suatu larutan, itu dapat diberikan sebagai pengukuran konsentrasi. Semua paling banyak semua perhitungan kimia menggunakan pengukuran konsentrasi untuk menarik kesimpulan tentang campuran. Untuk menentukan konsentrasinya, kita perlu memiliki campuran komponen. Untuk menghitung konsentrasi konsentrasi masing -masing komponen, jumlah relatif yang dilarutkan dalam larutan harus diketahui. Ada beberapa jenis metode untuk mengukur konsentrasi. Mereka adalah konsentrasi massa, konsentrasi jumlah, konsentrasi molar, dan konsentrasi volume. Semua adalah rasio di mana pembilang mewakili jumlah zat terlarut, dan penyebut mewakili jumlah pelarut. Dalam semua metode ini, cara memberikan zat terlarut berbeda. Namun, penyebut selalu menjadi volume pelarut.

Molaritas

Molaritas juga dikenal sebagai konsentrasi molar. Ini adalah rasio antara jumlah mol zat dalam satu volume pelarut. Secara konvensional, volume pelarut diberikan dalam meter kubik. Namun, untuk kenyamanan kita, kita sering menggunakan liter atau desimeter kubik. Oleh karena itu, unit molaritas adalah mol per liter/ desimeter kubik (mol l^-1, Mol Dm^-3). Unit ini juga ditunjukkan sebagai m. Misalnya, larutan 1 mol natrium klorida yang dilarutkan dalam air memiliki molaritas 1 m. Molaritas adalah metode konsentrasi yang paling umum digunakan. Misalnya, digunakan dalam perhitungan pH, konstanta disosiasi/ konstanta kesetimbangan, dll. Konversi massa zat terlarut yang diberikan ke nomor molarnya harus dilakukan untuk memberikan konsentrasi molar. Untuk melakukan ini, massa dibagi dengan berat molekul zat terlarut. Misalnya, jika Anda ingin menyiapkan 1 m larutan kalium sulfat, 174.26 g Mol^-1 (1 mol) kalium sulfat harus dilarutkan dalam satu liter air.

Osmolaritas

Dalam osmolaritas, jumlah zat terlarut diberikan dalam osmol. Hanya zat terlarut, yang dapat memisahkan dalam suatu larutan, yang diberikan dalam osmoles. Jadi, osmolaritas dapat didefinisikan sebagai jumlah osmol (OSM) dari zat terlarut per liter (L) dari solusi. Oleh karena itu, unit osmolaritas adalah OSM/L. Garam seperti natrium klorida dipisahkan dalam larutan; Oleh karena itu kita dapat memberikan nilai osmolaritas untuk mereka. Misalnya, saat natrium klorida terdisosiasi, ia memberikan Na⁺ ion dan CL^- ion. Jadi, ketika 1 mol NaCl larut dalam air, ia memberikan 2 osmol partikel terlarut. Saat zat terlarut nonionik larut, mereka tidak terpisah. Oleh karena itu, mereka hanya memberikan 1 osmol zat terlarut per 1 mol zat terlarut.