Perbedaan antara panas laten dan panas spesifik

Panas laten vs panas spesifik

Panas laten

Ketika suatu zat mengalami perubahan fase, energi diserap atau dilepaskan sebagai panas. Panas laten adalah panas yang diserap atau dilepaskan dari suatu zat selama perubahan fase. Perubahan panas ini tidak menyebabkan perubahan suhu saat diserap atau dilepaskan. Dua bentuk panas laten adalah panas laten fusi dan panas laten penguapan. Panas fusi laten terjadi selama peleburan atau pembekuan, dan panas penguapan laten terjadi selama mendidih atau kondensasi. Perubahan fase melepaskan panas (eksotermik) saat mengubah gas menjadi cair atau cair menjadi padatan. Perubahan fase menyerap energi/ panas (endotermik) saat beralih dari padatan ke cair atau cair ke gas. Misalnya, dalam keadaan uap, molekul air sangat energik, dan tidak ada gaya tarik antarmolekul. Mereka bergerak sebagai molekul air tunggal. Dibandingkan dengan ini, molekul air keadaan cair memiliki energi yang rendah. Namun, beberapa molekul air mampu melarikan diri ke keadaan uap jika mereka memiliki energi kinetik tinggi. Pada suhu normal, akan ada keseimbangan antara keadaan uap dan keadaan cair molekul air. Saat memanaskan, pada titik didih sebagian besar molekul air akan dilepaskan ke keadaan uap. Jadi, ketika molekul air menguap, ikatan hidrogen antara molekul air harus rusak. Untuk ini, energi diperlukan, dan energi ini dikenal sebagai panas laten penguapan. Untuk air, perubahan fase ini terjadi pada 100 ^HaiC (titik air mendidih). Namun, ketika perubahan fase ini terjadi pada suhu ini, energi panas diserap oleh molekul air untuk mematahkan ikatan, tetapi tidak akan meningkatkan suhu lebih banyak.

Sarana panas laten spesifik, jumlah energi panas yang dibutuhkan untuk mengkonversi fase sepenuhnya ke fase lain dari satuan massa suatu zat.

Panas spesifik

Kapasitas panas tergantung pada jumlah zat. Panas spesifik atau kapasitas panas spesifik adalah kapasitas panas yang tidak tergantung pada jumlah zat. Ini dapat didefinisikan sebagai “jumlah panas yang dibutuhkan untuk menaikkan suhu satu gram zat dengan satu derajat Celcius (atau satu Kelvin) pada tekanan konstan.Unit panas spesifik adalah JG^-1oC^-1. Panas air spesifik sangat tinggi dengan nilai 4.186 jg^-1oC^-1. Ini berarti, untuk meningkatkan suhu dengan 1 ^HaiC 1 g air, 4.186 J Energi panas diperlukan. Nilai tinggi ini bertemu untuk peran air dalam regulasi termal. Untuk menemukan panas yang dibutuhkan untuk meningkatkan suhu dari T₁ untuk t₂ dari massa zat tertentu yang mengikuti persamaan dapat digunakan.

q = m x s x ∆t

Q = Panas yang Diperlukan

m = massa zat

∆t = t₁-T₂

Namun, persamaan di atas tidak berlaku jika reaksi melibatkan perubahan fase. Misalnya, itu tidak berlaku saat air masuk ke fase gas (pada titik didih) atau ketika air membeku untuk membentuk es (pada titik leleh).  Ini karena, panas ditambahkan atau dihilangkan selama perubahan fase tidak mengubah suhu.