Perbedaan antara massa monoisotopik dan massa rata -rata

Itu perbedaan utama antara massa monoisotopik dan massa rata -rata adalah itu Massa monoisotopik dihitung dengan mempertimbangkan isotop tunggal, sedangkan massa rata -rata dihitung dengan mempertimbangkan semua isotop berlimpah dari elemen kimia tertentu.

Massa monoisotopik dan massa rata -rata adalah parameter penting dalam spektrometri massa. Nilai -nilai ini berhubungan dengan atom elemen kimia tertentu.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu massa monoisotopik 
3. Apa itu massa rata -rata
4. Perbandingan berdampingan - massa monoisotopik vs massa rata -rata dalam bentuk tabel
5. Ringkasan

Apa itu massa monoisotopik?

Massa monoisotopik adalah massa atom tunggal dari isotop tertentu. Ini adalah salah satu dari beberapa jenis massa molekul yang kami gunakan dalam analisis spektrometri massa. Biasanya, istilah ini digunakan untuk elemen kimia yang memiliki isotop stabil tunggal yang menentukan massa atom rata -rata.

Gambar 01: Analisis Massa

Di sini, massa atom rata -rata sama dengan massa monoisotopik dari elemen kimia. Misalnya, massa yang tepat dari molekul atau ion dapat dihitung menggunakan massa isotop paling berlimpah yang membentuk molekul atau ion.

Apa itu massa rata -rata?

Istilah massa rata -rata digunakan terutama untuk menunjukkan massa atom. Oleh karena itu, istilah ini sebenarnya adalah "massa atom rata -rata". Ini adalah massa atom elemen kimia tertentu yang dihitung dengan mempertimbangkan semua isotop dari elemen itu. Di sini, nilai massa tergantung pada kelimpahan alami dari elemen kimia.

Gambar 02: Massa atom rata -rata dari elemen kimia yang berbeda

Kita dapat menggunakan dua langkah utama untuk menghitung massa atom rata -rata dari elemen kimia. Langkah -langkah ini adalah sebagai berikut:

1. Lipat gandakan massa atom masing -masing isotop dari kelimpahan alami (mengambil kelimpahan sebagai persentase) secara terpisah.
2. Tambahkan nilai yang diperoleh bersama -sama untuk mendapatkan massa atom rata -rata.

Misalnya, nilai massa atom karbon rata -rata adalah 12.02. Karbon memiliki dua isotop berlimpah: karbon-12 dan karbon-13. Isotop ini masing -masing memiliki persentase kelimpahan 98% dan 2. Dengan menggunakan nilai -nilai ini, kami dapat menentukan massa atom karbon rata -rata melalui perhitungan. Di sini, kita harus melipatgandakan massa atom dari setiap isotop dengan nilai kelimpahan. Setelah itu, kita perlu mengambil kelimpahan sebagai nilai dua desimal, bukan sebagai persentase. Selanjutnya, kita dapat menambahkan nilai yang diperoleh.

Untuk karbon-12: 0.98 x 12 = 11.76

Untuk karbon-13: 0.02 x 13 = 0.26

Massa atom karbon rata -rata = 11.76+0.26 = 12.02.

Apa perbedaan antara massa monoisotopik dan massa rata -rata?

Massa monoisotopik dan massa rata -rata adalah parameter penting dalam spektrometri massa. Nilai -nilai ini berhubungan dengan atom elemen kimia tertentu. Perbedaan utama antara massa monoisotopik dan massa rata -rata adalah bahwa massa monoisotopik dihitung dengan mempertimbangkan satu isotop tunggal, sedangkan massa rata -rata dihitung dengan mempertimbangkan semua isotop berlimpah dari elemen kimia tertentu.

Ringkasan -massa monoisotopik vs massa rata -rata

Massa monoisotopik dan massa rata -rata adalah parameter penting dalam spektrometri massa. Nilai -nilai ini berhubungan dengan atom elemen kimia tertentu. Perbedaan utama antara massa monoisotopik dan massa rata -rata adalah bahwa massa monoisotopik dihitung dengan mempertimbangkan satu isotop tunggal, sedangkan massa rata -rata dihitung dengan mempertimbangkan semua isotop berlimpah dari elemen kimia tertentu.

Referensi:

1. Beck, Kevin. “Cara menghitung massa rata -rata.”Sciencing, 28 Agustus. 2019, Sciencing.com/calculate-rata-rata-massa-7813580.html.
2. “Massa monoisotopik.”Wikipedia, Wikimedia Foundation, 9 Apr. 2020, en.Wikipedia.org/wiki/monoisotopic_mass.

Gambar milik:

1. "Orbitrap Mass Analyzer" oleh Thermo Fisher Scientific (Bremen) - Foto oleh Thermo Fisher Scientific (CC BY -SA 3.0) Via Commons Wikimedia

2. "Tabel Elemen Berkala" oleh DMARCUS100 - Karya Sendiri (CC BY -SA 4.0) Via Commons Wikimedia