Perbedaan antara normalitas dan molaritas

Normalitas vs molaritas

Molaritas dan normalitas adalah dua fenomena penting dan umum digunakan dalam kimia. Kedua istilah digunakan untuk menunjukkan pengukuran kuantitatif suatu zat. Jika Anda ingin menentukan jumlah ion tembaga dalam suatu larutan, itu dapat diberikan sebagai pengukuran konsentrasi. Semua paling banyak semua perhitungan kimia menggunakan pengukuran konsentrasi untuk menarik kesimpulan tentang campuran. Untuk menentukan konsentrasinya, kita perlu memiliki campuran komponen. Untuk menghitung konsentrasi masing -masing komponen, jumlah relatif yang dilarutkan dalam larutan harus diketahui. Konsentrasi adalah istilah yang lebih luas yang digunakan, dan molaritas dan normalitas adalah jenis pengukuran konsentrasi.

Normalitas

Seperti yang dinyatakan di atas normalitas adalah cara lain untuk menunjukkan konsentrasi. "N" adalah simbol yang digunakan untuk menunjukkan normalitas. Normalitas diberikan sebagai padanan per liter. Yang setara adalah jumlah mol unit reaktif dalam suatu senyawa. Persamaan/L dan mol/L adalah unit yang digunakan untuk menunjukkan normalitas. Sebagai contoh, satu mol hidrogen klorida memberikan satu mol ion hidrogen dan satu mol ion klorida ke dalam larutan. Satu mol ion hidrogen sama dengan satu setara dengan ion hidrogen. Oleh karena itu, 1M HCl sama dengan 1N HCl, tetapi ketika kita mengambil asam sulfat, 1 mol asam sulfat memberikan 2 mol ion hidrogen ke dalam larutan. Oleh karena itu, normalitas ion hidrogen akan menjadi 2N untuk larutan asam sulfat. Untuk pemahaman lebih lanjut tentang normalitas, kami akan mengambil larutan kalsium klorida. Untuk ion klorida, normalitasnya adalah 2 N karena satu mol kalsium klorida menghasilkan dua mol ion klorida. Untuk kalsium, valensi adalah +2. Jadi seperti kalsium dapat terjadi dua ion hidrogen. Oleh karena itu, normalitasnya juga 2.

Molaritas

Molaritas juga dikenal sebagai konsentrasi molar. Ini adalah rasio antara jumlah mol zat dalam satu volume pelarut. Secara konvensional, volume pelarut diberikan dalam meter kubik. Namun, untuk kenyamanan kita, kita sering menggunakan liter atau desimeter kubik. Oleh karena itu, unit molaritas adalah mol per liter/ desimeter kubik (mol l^-1, Mol Dm^-3). Unit ini juga ditunjukkan sebagai m. Misalnya, larutan 1 mol natrium klorida yang dilarutkan dalam air memiliki molaritas 1 m. Molaritas adalah metode konsentrasi yang paling umum digunakan. Misalnya, digunakan dalam perhitungan pH, konstanta disosiasi/ konstanta kesetimbangan, dll. Konversi massa zat terlarut yang diberikan ke jumlah molarnya harus dilakukan untuk memberikan konsentrasi molar dan, untuk melakukan ini, massa dibagi dengan berat molekul zat terlarut. Misalnya, jika ingin menyiapkan larutan kalium sulfat 1 m, 174.26 g Mol^-1 (1 mol) kalium sulfat harus dilarutkan dalam satu liter air.