Perbedaan antara Rutherford dan Bohr

Rutherford vs Bohr

Rutherford dan Niels Bohr yang sungguh -sungguh adalah dua ilmuwan terkemuka yang berkontribusi pada bidang fisika. Rutherford dan Bohr mengusulkan dua model yang berbeda untuk struktur atom. Model Bohr dan model Rutherford sangat penting dalam memahami sifat atom. Sangat penting untuk memiliki pemahaman yang tepat dalam model atom Bohr dan model atom Rutherford untuk unggul dalam bidang seperti struktur atom, mekanika kuantum, kimia dan bidang lain yang memiliki penggunaan teori -teori ini. Dalam artikel ini, kita akan membahas model atom Bohr dan Rutherford, kesamaan antara model Bohr dan model Rutherford, evolusi dan hasil praktis model Bohr dan model Rutherford, dan akhirnya perbedaan antara model Bohr dan model Rutherford Rutherford.

Rutherford

Earnest Rutherford adalah salah satu ilmuwan paling terkemuka yang berkontribusi pada model atom modern. Karya -karya Rutherford menyebabkan temuan nukleus. Eksperimennya yang paling penting adalah eksperimen foil emas, yang juga dikenal sebagai percobaan Geiger-Marsden. Dalam percobaan ini, foil emas yang sangat tipis dibombardir dengan seberkas partikel alfa. Hasil yang diharapkan adalah bahwa semua partikel alfa akan melewati foil tanpa gangguan. Tetapi pengamatan menunjukkan sebaliknya. Sekitar 1 partikel dari 7000 menyimpang dari jalur asli. Lebih mengherankan, sekitar 1 dari 50000 partikel alfa dipantulkan kembali ke sumbernya. "Sungguh luar biasa seperti jika Anda menembakkan cangkang 15 inci ke selembar kertas tisu dan kembali dan memukul Anda," kata Rutherford. Kesimpulan dari hasil ini adalah bahwa sebagian besar massa atom dan semua muatan positif atom terkonsentrasi ke satu titik di ruang angkasa. Ini dikenal sebagai model Rutherford. Elektron berputar di sekitar massa pusat.

Bohr

Niels Bohr adalah ayah dari mekanika kuantum modern. Model Rutherford menyarankan muatan positif atom terkonsentrasi di dalam tengah atom. Namun, itu tidak memberikan informasi tentang gerakan elektron. Model Bohr menyarankan bahwa elektron atom yang dilalui dengan orbit melingkar di sekitar nukleus pusat. Dia menyarankan agar elektron berputar di sekitar nukleus dengan cara yang sama seperti planet -planet berputar di sekitar matahari. Model Bohr menggunakan formula Rydberg untuk menjelaskan garis spektral atom hidrogen. Model bohr menyarankan bahwa orbit elektron diskrit daripada kontinu. Elektron hanya dapat memiliki energi tertentu. Jari -jari orbit tergantung pada jumlah energi yang dimiliki elektron.