Perbedaan antara radioisotop dan isotop

Radioisotope vs isotop

Atom adalah blok bangunan kecil dari semua zat yang ada. Ada variasi antara atom yang berbeda. Juga, ada variasi dalam elemen yang sama. Isotop adalah contoh perbedaan dalam satu elemen. Ada perbedaan dalam isotop dari elemen yang sama karena jumlah neutron yang bervariasi. Namun, semua isotop dari elemen yang sama akan memiliki perilaku kimia yang sama.

Isotop

Atom dari elemen yang sama bisa berbeda. Atom yang berbeda dari elemen yang sama ini disebut isotop. Mereka berbeda satu sama lain dengan memiliki jumlah neutron yang berbeda. Karena nomor neutron berbeda, jumlah massa mereka juga berbeda. Namun, isotop dari elemen yang sama memiliki jumlah proton dan neutron yang sama. Isotop yang berbeda hadir dalam berbagai jumlah dan, ini diberikan sebagai nilai persentase yang disebut kelimpahan relatif. Misalnya, hidrogen memiliki tiga isotop sebagai protium, deuterium dan tritium. Jumlah neutron dan kelimpahan relatif mereka adalah sebagai berikut.

¹H - Tidak ada neutron, kelimpahan relatif 99.985%

²H- satu neutron, kelimpahan relatif adalah 0.015%

³H- Dua neutron, kelimpahan relatif adalah 0%

Jumlah neutron yang dapat ditahan oleh nukleus berbeda dari elemen ke elemen. Di antara isotop ini, hanya beberapa yang stabil. Misalnya, oksigen memiliki tiga isotop stabil, dan timah memiliki sepuluh isotop stabil. Sebagian besar elemen sederhana memiliki nomor neutron yang sama dengan nomor proton. Tetapi dalam elemen berat, lebih banyak neutron di sana daripada proton. Jumlah neutron penting untuk menyeimbangkan stabilitas inti. Ketika inti terlalu berat, mereka menjadi tidak stabil; Oleh karena itu, isotop itu menjadi radioaktif. Misalnya, ²³⁸ U memancarkan radiasi dan meluruh ke inti yang jauh lebih kecil. Isotop mungkin memiliki sifat yang berbeda karena massa yang berbeda. Misalnya, mereka mungkin memiliki putaran yang berbeda, sehingga spektrum NMR mereka berbeda. Namun, jumlah elektron mereka serupa sehingga menimbulkan perilaku kimia yang serupa.

Spektrometer massa dapat digunakan untuk mendapatkan informasi tentang isotop. Ini memberikan jumlah isotop yang dimiliki suatu elemen, kelimpahan dan massa relatif mereka.

Radioisotop

Radioisotope adalah isotop dengan radioaktivitas. Radioaktivitas adalah transformasi nuklir spontan yang menghasilkan pembentukan elemen baru. Dengan kata lain, radioaktivitas adalah kemampuan untuk melepaskan radiasi. Ada sejumlah besar elemen radioaktif. Dalam atom normal, nukleus stabil. Namun, dalam inti elemen radioaktif, ada ketidakseimbangan rasio neutron terhadap proton; Jadi, mereka tidak stabil. Menjadi stabil, inti ini akan memancarkan partikel, dan proses ini dikenal sebagai peluruhan radioaktif. Misalnya, uranium memiliki dua isotop sebagai U-235 dan U-238. Dari keduanya, U-238 stabil, tetapi isotop U-235 bersifat radioaktif dan digunakan dalam bom atom dan reaktor fisi nuklir. Radioisotop juga penting dalam diagnosis dan perawatan medis.