Perbedaan antara osmolalitas dan osmolaritas

Osmolality vs Osmolaritas
 

Osmolalitas dan osmolaritas digunakan untuk menunjukkan konsentrasi zat terlarut dari partikel zat terlarut dalam suatu larutan. Gagasan di balik kedua kata ini terkait dengan molaritas dan molalitas, tetapi mereka memiliki makna yang berbeda. Dalam beberapa kasus molaritas, molalitas dan osmolalitas, osmolalitas dapat menjadi nilai yang serupa. Misalnya, zat terlarut non-ionik dapat dipertimbangkan. Tetapi dalam kasus zat terlarut ion yang dibubarkan dalam pelarut, mereka memiliki nilai yang berbeda. Untuk memahami kedua fenomena itu, kita harus memahami apa arti kata -kata ini. Kedua istilah ini banyak digunakan sehubungan dengan cairan tubuh dan juga dalam biokimia. Osmometer digunakan untuk mengukur nilai -nilai ini.

Osmolality

Osmolality adalah unit konsentrasi berdasarkan osmol. Osmoles adalah pengukuran partikel terlarut dalam pelarut. Zat terlarut dapat terdisosiasi menjadi dua atau lebih partikel saat larut. Mol adalah pengukuran zat terlarut, tetapi osmol adalah pengukuran partikel zat terlarut ini. Definisi osmolalitas adalah osmol partikel zat terlarut dalam satuan massa pelarut (1 kg). Jadi unit osmolalitas adalah OSM/kg. Di klinik, miliosmol banyak digunakan, sehingga unit osmolalitas juga dapat dinyatakan sebagai miliosmol/ kg (mosm/ kg). Misalnya, osmolalitas serum adalah 282 - 295 mosm/kg air. Itu sama dengan molalitas di mana mol zat terlarut diukur dalam 1 kg pelarut. Perbedaan antara molalitas dan osmolalitas adalah penggunaan mol zat terlarut dibandingkan dengan osmol zat terlarut masing -masing.

Osmolaritas

Osmolaritas sama dengan konsentrasi osmotik. Ini adalah pengukuran konsentrasi zat terlarut dari suatu larutan. Unit osmolaritas adalah OSM/L. Itu didefinisikan sebagai jumlah osmol partikel zat terlarut dalam satu liter solusi. Ini juga dapat diberikan sebagai miliosmol/liter (mosm/l). Misalnya, plasma dan osmolaritas fluida tubuh lainnya adalah 270 - 300 mosm/l. Molaritas didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut dalam satuan volume larutan suatu. Dalam osmalolitas, osmoles berarti, jumlah partikel zat terlarut. Misalnya, dalam larutan natrium klorida 1M, ada 1 mol natrium klorida dalam 1 L. Tetapi saat mempertimbangkan osmolaritas, ada 2 osmol. Ini karena ketika natrium klorida dilarutkan dalam larutan, partikel natrium dan klorida dianggap sebagai 2 partikel terlarut terpisah, dengan demikian 2 osmol. Jadi untuk senyawa ionik, molaritas dan osmolaritas akan berbeda. Tetapi untuk molekul non -ionik, karena mereka tidak terpisah saat dilarutkan, satu mol zat terlarut sama dengan 1 osmole. Pada diagnostik penyakit pasien, perbedaan antara osmolaritas yang dihitung dan osmolaritas yang diukur dipertimbangkan, dan ini dikenal sebagai celah osmolar.

Osmolality vs Osmolaritas

• Unit osmolalitas adalah OSM/kg dan unit osmolaritas adalah OSM/L.

• Dalam osmolalitas, jumlah osmol zat terlarut dalam satuan massa pelarut dipertimbangkan, tetapi dalam osmolaritas, jumlah osmol zat terlarut dalam volume unit pelarut dipertimbangkan.