Perbedaan antara reaksi oksidasi dan reaksi reduksi

Reaksi oksidasi vs reaksi reduksi
 

Reaksi oksidasi dan reduksi saling terkait. Di mana satu zat dioksidasi zat lain berkurang. Oleh karena itu, reaksi ini diketahui bersama reaksi redoks.

Reaksi oksidasi

Awalnya reaksi oksidasi diidentifikasi sebagai reaksi di mana gas oksigen berpartisipasi. Di sini, oksigen bergabung dengan molekul lain untuk menghasilkan oksida. Dalam reaksi ini, oksigen mengalami reduksi dan zat lain mengalami oksidasi. Oleh karena itu, pada dasarnya reaksi oksidasi menambahkan oksigen ke zat lain. Sebagai contoh, dalam reaksi berikut, hidrogen mengalami oksidasi dan, oleh karena itu, atom oksigen ditambahkan ke air pembentuk hidrogen.

2h₂ + HAI₂ -> 2H₂HAI

Cara lain untuk menggambarkan oksidasi adalah karena hilangnya hidrogen. Ada beberapa kesempatan di mana sulit untuk menggambarkan oksidasi sebagai menambahkan oksigen. Misalnya, dalam reaksi berikut, oksigen telah ditambahkan ke karbon dan hidrogen tetapi hanya karbon yang mengalami oksidasi. Dalam hal ini, oksidasi dapat dijelaskan dengan mengatakan itu adalah hilangnya hidrogen. Karena hidrogen telah dihilangkan dari metana saat memproduksi karbon dioksida, karbon telah dioksidasi.

Ch₄ + 2o₂ -> Co₂ + 2h₂HAI

Pendekatan alternatif lain untuk menggambarkan oksidasi adalah kehilangan elektron. Pendekatan ini dapat digunakan untuk menjelaskan reaksi kimia, di mana kita tidak dapat melihat pembentukan oksida atau kehilangan hidrogen. Jadi, bahkan ketika tidak ada oksigen, kita dapat menjelaskan oksidasi menggunakan pendekatan ini. Misalnya dalam reaksi berikut, magnesium telah dikonversi menjadi ion magnesium.  Sejak itu, magnesium telah kehilangan dua elektron yang telah mengalami oksidasi dan gas klor adalah zat pengoksidasi.

Mg + cl₂ -> Mg²⁺ + 2cl^-

Keadaan oksidasi membantu mengidentifikasi atom yang telah mengalami oksidasi. Menurut definisi IUPAC, keadaan oksidasi adalah “ukuran tingkat oksidasi atom dalam suatu zat. Itu didefinisikan sebagai muatan yang mungkin dibayangkan oleh atom.Keadaan oksidasi adalah nilai integer, dan itu bisa positif, negatif atau nol. Keadaan oksidasi atom mengalami perubahan pada reaksi kimia. Jika keadaan oksidasi meningkat, maka atom dikatakan teroksidasi. Seperti dalam reaksi di atas, magnesium memiliki keadaan oksidasi nol dan ion magnesium memiliki keadaan oksidasi +2. Karena jumlah oksidasi telah meningkat, magnesium telah teroksidasi.

Reaksi reduksi

Reduksi adalah kebalikan dari pengoksidasi. Dalam hal transfer oksigen, dalam reaksi reduksi, oksigen hilang. Dalam hal transfer hidrogen, reaksi reduksi terjadi ketika hidrogen diperoleh. Misalnya, dalam contoh di atas antara metana dan oksigen, oksigen telah berkurang karena telah mendapatkan hidrogen. Dalam hal transfer elektron, reduksi mendapatkan elektron. Jadi menurut contoh di atas, klorin berkurang.