Perbedaan antara ikatan kutub dan molekul kutub

Ikatan kutub vs molekul kutub

Polaritas muncul karena perbedaan elektronegativitas. Elektronegativitas memberikan pengukuran atom untuk menarik elektron dalam ikatan. Biasanya skala Pauling digunakan untuk menunjukkan nilai elektronegativitas. Dalam tabel periodik, ada pola tentang bagaimana nilai elektronegativitas berubah. Fluor memiliki nilai elektronegativitas tertinggi, yaitu 4 menurut skala Pauling. Dari kiri ke kanan melalui periode, nilai elektronegativitas meningkat. Oleh karena itu, halogen memiliki nilai elektronegativitas yang lebih besar dalam suatu periode, dan elemen kelompok 1 memiliki nilai elektronegativitas yang relatif rendah. Turun kelompok, nilai elektronegativitas berkurang. Ketika dua atom atau atom yang sama memiliki elektronegativitas yang sama membentuk ikatan di antara mereka, atom -atom itu menarik pasangan elektron dengan cara yang sama. Oleh karena itu, mereka cenderung berbagi elektron dan ikatan semacam ini dikenal sebagai ikatan kovalen.

Apa itu obligasi kutub?

Namun, ketika kedua atom berbeda, elektronegativitasnya seringkali berbeda. Tetapi tingkat perbedaan mungkin lebih tinggi atau lebih rendah. Oleh karena itu, pasangan elektron terikat ditarik lebih banyak dengan satu atom dibandingkan dengan atom lainnya, yang berpartisipasi dalam membuat ikatan. Ini akan menghasilkan distribusi elektron yang tidak setara antara kedua atom. Dan jenis ikatan kovalen ini dikenal sebagai ikatan kutub. Karena berbagi elektron yang tidak merata, satu atom akan memiliki muatan yang sedikit negatif, sedangkan atom lainnya akan memiliki muatan yang sedikit positif. Pada saat ini, kami mengatakan bahwa atom telah memperoleh muatan negatif atau positif parsial. Atom dengan elektronegativitas yang lebih tinggi mendapatkan sedikit muatan negatif, dan atom dengan elektronegativitas yang lebih rendah akan mendapatkan sedikit muatan positif. Polaritas berarti pemisahan tuduhan. Molekul -molekul ini memiliki momen dipol. Momen dipol mengukur polaritas ikatan, dan biasanya diukur dalam deby (juga memiliki arah).

Apa itu molekul kutub?

Dalam molekul, mungkin ada setidaknya satu ikatan atau lebih dari itu. Beberapa ikatan adalah kutub, dan beberapa ikatan tidak polar. Agar molekul menjadi kutub, semua ikatan secara kolektif harus menghasilkan distribusi muatan yang tidak rata dalam molekul. Lebih lanjut, molekul memiliki geometri yang berbeda, sehingga distribusi ikatan juga menentukan polaritas molekul. Misalnya, hidrogen klorida adalah molekul polar dengan hanya satu ikatan. Molekul air adalah molekul polar dengan dua ikatan. Dan amonia adalah molekul kutub lainnya. Momen dipol dalam molekul -molekul ini bersifat permanen karena telah muncul karena perbedaan elektronegativitas, tetapi ada molekul lain, yang hanya bisa polar dalam kesempatan tertentu. Molekul dengan dipol permanen dapat menginduksi dipol dalam molekul non polar lain dan kemudian juga akan menjadi molekul kutub sementara. Bahkan dalam molekul perubahan tertentu dapat menyebabkan momen dipol sementara.