Perbedaan antara asam dan basa yang kuat dan lemah

Asam kuat vs lemah vs basa

Asam didefinisikan dalam beberapa cara oleh berbagai ilmuwan. Arrhenius mendefinisikan asam sebagai zat yang menyumbang h₃HAI⁺ ion dalam solusi, sedangkan basis adalah zat yang menyumbang oh^- ion untuk solusi. Bronsted-lowry mendefinisikan asam sebagai zat yang dapat menyumbangkan proton dan basa sebagai zat yang dapat menerima proton. Definisi asam Lewis jauh umum dari yang di atas. Menurutnya, akseptor pasangan elektron adalah asam dan donator adalah basa. Menurut definisi Arrhenius, senyawa harus memiliki anion hidroksida dan kemampuan untuk menyumbangkannya sebagai ion hidroksida untuk menjadi basis. Menurut Lewis dan Bronsted-Lowry, mungkin ada molekul, yang tidak memiliki hidroksida, tetapi dapat bertindak sebagai basis. Misalnya, NH₃ adalah basis Lewis, karena dapat menyumbangkan pasangan elektron pada nitrogen. Na₂BERSAMA₃ adalah basis bronsted-lowry tanpa kelompok hidroksida, tetapi memiliki kemampuan untuk menerima hidrogen.

Asam Kuat dan Lemah

Terlepas dari definisi di atas, kami biasanya mengidentifikasi asam sebagai donor proton. Asam memiliki rasa asam. Jus jeruk nipis dan cuka adalah dua asam yang kami temui di rumah kami.  Mereka bereaksi dengan pangkalan yang menghasilkan air dan bereaksi dengan logam membentuk h₂, dengan demikian meningkatkan laju korosi logam. Asam dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuannya untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asam kuat seperti HCl, hno₃ benar -benar terionisasi dalam suatu solusi, untuk memberikan proton. Asam lemah seperti ch₃COOH sebagian terdisosiasi dan memberikan lebih sedikit proton.

K_A adalah konstanta disosiasi asam. Ini memberikan indikasi kemampuan untuk kehilangan proton asam lemah. Untuk memeriksa apakah suatu zat adalah asam atau tidak, kita dapat menggunakan beberapa indikator seperti kertas lak atau kertas pH. Dalam skala pH, dari 1-6 asam diwakili. Asam dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan karena nilai pH meningkat, keasaman menurun. 

Basis yang kuat dan lemah

Pangkalan memiliki sabun yang licin seperti perasaan dan rasa pahit. Mereka bereaksi dengan mudah dengan asam yang menghasilkan air dan molekul garam. Soda kaustik, amonia, dan soda kue adalah beberapa pangkalan umum yang sering kita temui. Basis dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan ion hidroksida. Basis yang kuat seperti NaOH dan KOH benar -benar terionisasi dalam larutan, untuk memberikan ion. Basis lemah seperti NH₃ sebagian terdisosiasi dan memberikan lebih sedikit ion hidroksida.

K_B adalah konstanta disosiasi dasar. Ini memberikan indikasi kemampuan untuk kehilangan ion hidroksida dari basis yang lemah. Asam dengan PK yang lebih tinggi_A Nilai (lebih dari 13) adalah asam lemah, tetapi basa konjugatnya dianggap sebagai basa yang kuat. Untuk memeriksa apakah suatu zat adalah dasar atau tidak, kita dapat menggunakan beberapa indikator seperti kertas lakmus atau kertas pH. Basis menunjukkan nilai pH lebih tinggi dari 7, dan berubah menjadi lakmus merah menjadi biru.