Perbedaan antara tahi lalat dan molaritas

Mol vs molaritas

Baik mol dan molaritas terkait dengan zat pengukur.

Tikus tanah

Kita dapat menghitung dan mengukur hal -hal yang bisa kita lihat dan sentuh. Pensil, buku, kursi, rumah atau semacamnya dapat dengan mudah dihitung dan diceritakan dalam suatu angka, tetapi sulit untuk menghitung hal -hal yang sangat kecil. Atom dan molekul dalam hal itu sangat kecil, dan ada miliaran dari mereka di ruang kecil tertentu. Jadi berusaha menghitungnya karena benda lain tidak berguna. Itulah sebabnya unit pengukuran yang disebut "tahi lalat" telah diperkenalkan. Ini digunakan untuk mengukur jumlah zat (atom, molekul, ion, elektron dll.) dalam Kimia. Simbol unit adalah mol. Isotop karbon 12 digunakan untuk mendefinisikan mol. Jumlah atom dalam 12 gram isotop karbon-12 murni dikenal sebagai 1 mol. Nilai ini setara dengan 6.02214179 (30) × 10²³ atom karbon-12. Oleh karena itu, 1mol adalah 6.02214179 (30) × 10²³ zat apa pun. Nomor ini dikenal sebagai nomor Avogadro. Massa satu mol zat yang diekspresikan dalam gram sama dengan berat molekul zat. Jika kita mengambil massa 1 berat molekul, itu akan mengandung 1 mol zat dan, oleh karena itu, jumlah zat Avogadro. Dalam kimia, tahi lalat digunakan secara luas untuk menunjukkan pengukuran alih -alih volume atau berat.

Molaritas

Konsentrasi adalah fenomena yang penting dan umum digunakan dalam kimia. Itu digunakan untuk menunjukkan pengukuran kuantitatif suatu zat. Jika Anda ingin menentukan jumlah ion tembaga dalam suatu larutan, itu dapat diberikan sebagai pengukuran konsentrasi. Hampir semua perhitungan kimia menggunakan pengukuran konsentrasi untuk menarik kesimpulan tentang campuran. Untuk menentukan konsentrasinya, kita perlu memiliki campuran komponen. Untuk menghitung konsentrasi konsentrasi masing -masing komponen, jumlah relatif yang dilarutkan dalam larutan harus diketahui. Ada beberapa metode untuk mengukur konsentrasi, dan molaritas adalah salah satunya.

Molaritas juga dikenal sebagai konsentrasi molar. Ini adalah rasio antara jumlah mol zat dalam satu volume pelarut. Secara konvensional, volume pelarut diberikan dalam meter kubik. Namun, untuk kenyamanan kita, kita sering menggunakan liter atau desimeter kubik. Oleh karena itu, unit molaritas adalah mol per liter/ desimeter kubik (mol l^-1, Mol Dm^-3). Unit ini juga ditunjukkan sebagai m. Misalnya, larutan i mol natrium klorida yang dilarutkan dalam air memiliki molaritas 1 m.

Molaritas adalah metode pengukuran konsentrasi yang paling umum digunakan. Misalnya, ini digunakan dalam perhitungan pH, konstanta disosiasi/ konstanta kesetimbangan dll. Konversi massa zat terlarut yang diberikan ke nomor molarnya harus dilakukan untuk memberikan konsentrasi molar. Untuk melakukan ini, massa dibagi dengan berat molekul zat terlarut. Misalnya, jika kita ingin menyiapkan larutan kalium sulfat 1 m, 174.26 g Mol^-1 (1 mol) kalium sulfat harus dilarutkan dalam satu liter air.