Perbedaan antara reaksi sintesis dan reaksi disosiasi

Itu perbedaan utama Antara reaksi sintesis dan reaksi disosiasi adalah itu Reaksi sintesis melibatkan pembentukan senyawa baru melalui kombinasi dua atau lebih reaktan sedangkan reaksi disosiasi melibatkan pemecahan senyawa menjadi dua atau lebih komponen.

Reaksi sintesis dan reaksi disosiasi saling bertentangan. Reaksi sintesis menggambarkan pembentukan senyawa baru sementara reaksi disosiasi menggambarkan pemecahan senyawa menjadi komponennya.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu reaksi sintesis 
3. Apa itu reaksi disosiasi
4. Perbandingan berdampingan - Reaksi sintesis vs reaksi disosiasi dalam bentuk tabel
5. Ringkasan

Apa itu reaksi sintesis?

Reaksi sintesis adalah jenis reaksi kimia di mana dua atau lebih komponen bergabung satu sama lain untuk membentuk senyawa besar. Itu adalah kebalikan dari reaksi disosiasi. Ini juga disebut reaksi kombinasi langsung juga karena melibatkan kombinasi komponen untuk membentuk senyawa baru. Dalam reaksi ini, reaktan dapat berupa elemen kimia atau molekul. Produk selalu merupakan senyawa atau kompleks. Formula umum untuk reaksi tertentu adalah sebagai berikut:

Beberapa contoh untuk reaksi sintesis termasuk kombinasi gas hidrogen dan gas oksigen untuk membentuk molekul air, kombinasi karbon monoksida dan oksigen untuk membentuk karbon dioksida, kombinasi logam aluminium dan gas oksigen untuk membentuk aluminium oksida, dll.

Fitur dasar untuk mengenali reaksi sintesis adalah bahwa reaksi ini memiliki senyawa yang terbentuk sebagai reaktan bentuk produk akhir. Di sana, semua atom yang ada dalam molekul reaktan harus ada di produk akhir jika itu adalah reaksi sintesis. Selain itu, selama pembentukan ikatan, reaksi ini melepaskan energi; Oleh karena itu, mereka adalah reaksi eksotermik.

Apa itu reaksi disosiasi?

Reaksi disosiasi adalah jenis reaksi kimia di mana satu senyawa besar dipecah menjadi komponennya. Itu adalah kebalikan dari reaksi sintesis. Dalam reaksi ini, reaktan sebagian besar mengalami ionisasi (masuk ke dalam komponen ion dari mana reaktan terbuat dari). Oleh karena itu, reaksi disosiasi juga dapat disebut sebagai reaksi ionisasi. Sebagai contoh, disosiasi molekul air membentuk ion hidroksida dan ion hidrogen, ionisasi asam hidroklorat membentuk ion hidrogen dan anion klorida.

Sebagian besar reaksi disosiasi terjadi dalam larutan atau air di mana senyawa larut dengan ionisasi. Itu terjadi karena ion positif dan negatif dari senyawa ini tertarik oleh kutub positif dan negatif dari molekul air (polaritas air). Selain itu, reaksi ini membutuhkan energi untuk proses pemecahan ikatan; Dengan demikian, mereka adalah reaksi endotermik.

Apa perbedaan antara reaksi sintesis dan reaksi disosiasi?

Reaksi disosiasi adalah reaksi yang sepenuhnya berlawanan dari reaksi sintesis. Perbedaan utama antara reaksi sintesis dan reaksi disosiasi adalah bahwa reaksi sintesis melibatkan pembentukan senyawa baru melalui kombinasi dua atau lebih reaktan sedangkan reaksi disosiasi melibatkan pemecahan senyawa menjadi dua atau lebih komponen. Biasanya, reaksi sintesis adalah reaksi eksotermik karena pembentukan ikatan melepaskan energi sedangkan reaksi disosiasi adalah reaksi endotermik karena reaksi ini membutuhkan energi untuk pemecahan ikatan. Selain itu, produk akhir dari reaksi sintesis adalah senyawa besar atau kompleks tetapi dalam reaksi disosiasi, kita dapat mengamati dua atau lebih komponen ionik sebagai produk.

Di bawah infografis merangkum perbedaan antara reaksi sintesis dan reaksi disosiasi.

Ringkasan -Reaksi Sintesis vs Reaksi Disosiasi

Reaksi disosiasi adalah reaksi yang sepenuhnya berlawanan dari reaksi sintesis. Perbedaan utama antara reaksi sintesis dan reaksi disosiasi adalah bahwa reaksi sintesis melibatkan pembentukan senyawa baru melalui kombinasi dua atau lebih reaktan sedangkan reaksi disosiasi melibatkan pemecah terpisah dari senyawa menjadi dua atau lebih komponen.

Referensi:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Definisi dan contoh reaksi disosiasi."Thoughtco, OCT. 21, 2019, tersedia di sini.
2. Helmenstine, Anne Marie. “Deskripsi Reaksi Sintesis Ditambah Contoh."Thoughtco, May. 10, 2019, tersedia di sini.