Apa perbedaan antara massa yang tepat dan berat molekul

Itu Perbedaan utama antara massa yang tepat dan berat molekul adalah bahwa massa yang tepat adalah massa rata -rata atom dari suatu unsur yang diukur dalam unit massa atom, sedangkan berat molekul adalah kumpulan bobot semua atom dalam molekul.

Massa yang tepat dan berat molekul adalah istilah penting pada tingkat atom. Kita dapat menggambarkan istilah -istilah ini di bawah kimia umum, di mana kita membutuhkan perhitungan mengenai sifat fisik atom.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu massa yang tepat 
3. Apa itu berat molekul
4. Massa yang tepat vs berat molekul dalam bentuk tabel
5. Ringkasan - massa yang tepat vs berat molekul

Apa itu massa yang tepat?

Massa yang tepat dapat didefinisikan sebagai massa rata -rata atom elemen yang diukur dalam unit massa atom. Ini juga dikenal sebagai berat molekul rata -rata berat badan. Berat rata -rata molekul berat adalah fraksi berat molekul dalam sampel polimer. Ini adalah cara lain untuk menentukan massa molekul polimer. Ini memberikan rata -rata massa molekul makromolekul individu dalam sampel polimer. Kita dapat menemukan parameter ini menggunakan persamaan berikut:

Mw = ∑ nimi2 / ∑ nimi

Di mana MW adalah berat molekul rata -rata berat, Ni adalah jumlah molekul MI massa molekul. Kita dapat menentukan parameter ini menggunakan hamburan cahaya statis, hamburan neutron sudut kecil, hamburan sinar-X, dan kecepatan sedimentasi. Lebih penting lagi, berat molekul rata -rata berat selalu lebih besar dari berat rata -rata berat molekul karena molekul yang lebih besar dalam sampel memiliki berat lebih dari molekul yang lebih kecil.

Apa itu berat molekul?

Berat molekul dapat didefinisikan sebagai pengumpulan bobot semua atom dalam molekul. Unit SI dari parameter ini adalah GMOL-1. Berat molekulnya adalah jumlah atom/molekul/senyawa yang ada dalam satu mol zat. Ini berarti bahwa massa jumlah atom/molekul atau senyawa Avogadro.

Penting untuk mengukur berat atom dan molekul dalam skenario praktis. Tetapi sulit untuk menimbangnya sebagai partikel individu karena massa mereka sangat kecil sesuai dengan parameter penimbangan normal (gram atau kilogram). Oleh karena itu, untuk memenuhi kesenjangan ini dan mengukur partikel pada tingkat makroskopik, konsep massa molar sangat berguna.

Gambar 01: Memisahkan protein dengan berat molekul

Definisi berat molekul terkait langsung dengan isotop karbon-12. Massa satu mol karbon 12 atom persis 12 gram, jadi massa molar persis 12 gram per mol. Selain itu, kita dapat menghitung berat molekul molekul yang mengandung atom yang sama seperti O2 atau N2 dengan mengalikan jumlah atom dengan berat atom atom. Namun, berat molekul senyawa seperti NaCl atau CUSO4 dihitung dengan menambahkan berat atom masing -masing atom.

Apa perbedaan antara massa yang tepat dan berat molekul?

Massa yang tepat dan berat molekul adalah istilah penting pada tingkat atom. Kita dapat menggambarkan istilah -istilah ini di bawah kimia umum, di mana kita membutuhkan perhitungan mengenai sifat fisik atom. Perbedaan utama antara massa yang tepat dan berat molekul adalah bahwa massa yang tepat adalah massa rata -rata atom dari suatu unsur yang diukur dalam unit massa atom, sedangkan berat molekul adalah kumpulan berat semua atom dalam molekul.

Ringkasan -massa yang tepat vs berat molekul

Massa yang tepat dapat didefinisikan sebagai massa rata -rata atom elemen yang diukur dalam unit massa atom. Berat molekul dapat didefinisikan sebagai pengumpulan bobot semua atom dalam molekul. Perbedaan utama antara massa yang tepat dan berat molekul adalah bahwa massa yang tepat adalah massa rata -rata atom dari suatu unsur yang diukur dalam unit massa atom, sedangkan berat molekul adalah kumpulan berat semua atom dalam molekul.

Referensi:

1. Boudreaux, Kevin A. "Massa atom." Bagian dari tabel periodik.

Gambar milik:

1. “Memisahkan protein berdasarkan berat molekul” oleh National Institute of Arthritis dan Musculoskeletal dan Skin (CC BY-NC-SA 2.0) Via Flickr