Apa perbedaan antara formalitas dan molaritas

Itu Perbedaan utama antara formalitas dan molaritas Apakah formalitas tidak mempertimbangkan apa yang terjadi pada zat setelah dilarutkan dalam pelarut saat menghitung nilai, sedangkan molaritas memperhitungkan apa yang terjadi pada zat terlarut setelah dibubarkan saat melakukan pengukuran.

Formalitas adalah konsentrasi total suatu zat dalam suatu larutan tanpa memperhatikan bentuk kimianya yang spesifik. Molaritas, di sisi lain, adalah konsentrasi molar.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu formalitas 
3. Apa itu molaritas
4. Formalitas vs molaritas dalam bentuk tabel
5. Ringkasan -Formalitas vs Molaritas 

Apa itu formalitas?

Formalitas adalah konsentrasi total suatu zat dalam suatu larutan tanpa memperhatikan bentuk kimianya yang spesifik. Dengan kata lain, formalitas adalah jumlah massa formula zat terlarut dibagi dengan volume solusi dalam liter. Misalnya, jika kita melarutkan natrium klorida 0.1 mol dalam satu liter air, itu memberi kita solusi yang terdiri dari 0.1 mol kation natrium dan 0.1 mol anion klorida.

Simbol untuk singkatan formalitas adalah “f.Formalitas dapat dengan mudah digambarkan sebagai cara mengekspresikan konsentrasi senyawa dalam suatu larutan. Terkadang, formalitas mirip dengan molaritas ketika tidak ada disosiasi ke dalam ion terjadi. Ini karena pengukuran formalitas tidak memperhitungkan apa yang terjadi pada senyawa kimia setelah dilarutkan dalam pelarut. Oleh karena itu, bahkan jika itu adalah elektrolit atau non-elektrolit, formalitasnya akan memiliki nilai yang sama.

Apa itu molaritas?

Molaritas adalah konsentrasi molar. Ini adalah rasio jumlah mol zat dalam satu volume pelarut. Secara konvensional, volume pelarut diberikan dalam meter kubik. Namun, untuk kenyamanan kita, kita sering menggunakan liter atau desimeter kubik. Oleh karena itu, unit molaritas adalah mol per liter/ desimeter kubik (Moll-1, MoldM-3). Apalagi kami dapat menunjukkan unit sebagai m.

Misalnya, larutan 1 mol natrium klorida yang dilarutkan dalam air memiliki molaritas 1 m. Molaritas adalah metode konsentrasi yang paling umum digunakan. Misalnya, kami menggunakannya dalam perhitungan pH, konstanta disosiasi/konstanta kesetimbangan, dll. Selain itu, kita perlu melakukan konversi massa zat terlarut yang diberikan ke nomor molarnya untuk memberikan konsentrasi molar. Untuk melakukan ini, kita perlu membagi massa dengan berat molekul zat terlarut. Misalnya, jika kita ingin menyiapkan larutan kalium sulfat 1 m, 174.26 g mol-1 (1 mol) kalium sulfat harus dilarutkan dalam satu liter air.

Apa perbedaan antara formalitas dan molaritas?

Formalitas dan molaritas adalah parameter analitik yang penting. Perbedaan utama antara formalitas dan molaritas adalah bahwa formalitas tidak mempertimbangkan apa yang terjadi pada zat setelah dilarutkan dalam pelarut saat menghitung nilai, sedangkan molaritas memperhitungkan apa yang terjadi pada zat terlarut setelah dibubarkan saat mengambil pengukuran tersebut.

Infografis di bawah ini menyajikan perbedaan antara formalitas dan molaritas dalam bentuk tabel untuk perbandingan berdampingan.

Ringkasan -Formalitas vs Molaritas

Formalitas adalah konsentrasi total suatu zat dalam suatu larutan tanpa memperhatikan bentuk kimianya yang spesifik. Molaritas adalah konsentrasi molar. Perbedaan utama antara formalitas dan molaritas adalah bahwa formalitas tidak mempertimbangkan apa yang terjadi pada zat setelah dilarutkan dalam pelarut saat menghitung nilai, sedangkan molaritas memperhitungkan apa yang terjadi pada zat terlarut setelah dibubarkan saat mengambil pengukuran tersebut. Dengan kata lain, formalitas tidak tergantung pada disosiasi zat terlarut setelah larut, sedangkan molaritas tergantung pada disosiasi zat terlarut setelah larut

Referensi:

1. “2.2: Konsentrasi." Libreteks Kimia, Libretexts, 12 September. 2021.

Gambar milik:

1. “Kimia -3533039 960 720” oleh Despeakrit - Pixabay (CC0) via Commons Wikimedia