Apa perbedaan antara keseimbangan ionik dan keseimbangan kimia

Itu Perbedaan utama antara keseimbangan ionik dan keseimbangan kimia adalah bahwa keseimbangan ionik terjadi antara molekul yang berserikat dan ion dalam elektrolit, sedangkan keseimbangan kimia terjadi antara reaktan kimia dan produk.

Keseimbangan ionik dan kimia adalah fenomena penting dalam kimia. Keseimbangan ionik adalah keseimbangan yang ditetapkan antara molekul yang berserikat dan ion dalam larutan elektrolit yang lemah. Keseimbangan kimia adalah keadaan di mana reaktan dan produk hadir dalam konsentrasi yang tidak memiliki kecenderungan lebih lanjut untuk berubah seiring waktu.

ISI

1. Ikhtisar dan Perbedaan Utama
2. Apa itu keseimbangan ionik  
3. Apa itu keseimbangan kimia
4. Keseimbangan ionik vs keseimbangan kimia dalam bentuk tabel
5. Ringkasan - keseimbangan ionik vs keseimbangan kimia

Apa itu keseimbangan ionik?

Keseimbangan ionik dapat digambarkan sebagai keseimbangan yang ditetapkan antara molekul yang berserikat dan ion dalam larutan elektrolit yang lemah. Secara umum, pH mengukur keasaman atau alkalinitas larutan. Ini karena asam cenderung melepaskan ion hidrogen ke dalam larutan. Jika garam yang larut dalam dilarutkan dalam air, keseimbangan ionik dibuat.

Keseimbangan ionik juga merupakan jenis keseimbangan di mana jumlah produk dan reaktan tidak berubah seiring waktu. Namun, ini tidak berarti bahwa reaksi telah berhenti; Sebaliknya, reaksi sedang berlangsung dengan cara yang menjaga jumlah tidak berubah (perubahan bersih adalah nol).

Keseimbangan ionik juga dikenal sebagai “keseimbangan dinamis.”Dalam jenis keseimbangan ini, reaksinya reversibel dan berlanjut. Agar keseimbangan dinamis terjadi, sistem harus ditutup sehingga tidak ada energi atau materi yang melarikan diri dari sistem.

Apa itu keseimbangan kimia?

Keseimbangan kimia dapat digambarkan sebagai keadaan di mana reaktan dan produk hadir dalam konsentrasi yang tidak memiliki kecenderungan lebih lanjut untuk berubah seiring waktu. Beberapa reaksi dapat dibalik, dan beberapa reaksi tidak dapat diubah. Dalam suatu reaksi, reaktan dikonversi menjadi produk. Dalam beberapa reaksi, reaktan dihasilkan lagi dari produk. Oleh karena itu, jenis reaksi ini dapat dibalikkan.

Dalam reaksi yang tidak dapat diubah, setelah reaktan dikonversi menjadi produk, mereka tidak beregenerasi lagi dari produk. Dalam reaksi reversibel, ketika reaktan pergi ke produk, kami menyebutnya reaksi ke depan, dan ketika produk akan menjadi reaktan, itu adalah reaksi terbelakang.

Ketika laju reaksi maju dan mundur sama, maka reaksi berada pada keseimbangan. Oleh karena itu, selama beberapa waktu, jumlah reaktan dan produk tidak berubah. Reaksi reversibel selalu cenderung mencapai keseimbangan dan mempertahankan keseimbangan itu. Saat sistem berada pada keseimbangan, jumlah produk dan reaktan tidak harus sama. Mungkin ada jumlah reaktan yang lebih tinggi daripada produk atau sebaliknya. Satu -satunya persyaratan dalam persamaan keseimbangan adalah pemeliharaan jumlah konstan dari keduanya seiring waktu. Untuk reaksi dalam keseimbangan, kita dapat mendefinisikan konstanta kesetimbangan sebagai: di mana itu sama dengan rasio antara konsentrasi produk dan konsentrasi reaksi.

Untuk reaksi kesetimbangan, jika reaksi maju adalah eksotermik, maka reaksi mundur adalah endotermik dan sebaliknya. Biasanya, semua parameter lain untuk reaksi maju dan mundur saling berlawanan. Oleh karena itu, jika kita ingin memfasilitasi salah satu reaksi, kita hanya perlu menyesuaikan parameter untuk memfasilitasi reaksi itu.

Apa perbedaan antara keseimbangan ionik dan keseimbangan kimia?

Keseimbangan ionik dan kimia adalah fenomena penting dalam kimia. Perbedaan utama antara keseimbangan ionik dan keseimbangan kimia adalah bahwa keseimbangan ionik terjadi antara molekul yang berserikat dan ion dalam elektrolit, sedangkan keseimbangan kimia terjadi antara reaktan kimia dan produk.

Infografis di bawah ini menyajikan perbedaan antara keseimbangan ionik dan keseimbangan kimia dalam bentuk tabel untuk perbandingan berdampingan.

Ringkasan -keseimbangan ionik vs keseimbangan kimia

Keseimbangan ionik adalah keseimbangan yang ditetapkan antara molekul yang berserikat dan ion dalam larutan elektrolit yang lemah. Keseimbangan kimia adalah keadaan di mana reaktan dan produk hadir dalam konsentrasi yang tidak memiliki kecenderungan lebih lanjut untuk berubah seiring waktu. Perbedaan utama antara keseimbangan ionik dan keseimbangan kimia adalah bahwa keseimbangan ionik terjadi antara molekul yang berserikat dan ion dalam elektrolit, sedangkan keseimbangan kimia terjadi antara reaktan kimia dan produk.

Referensi:

1. “Pendahuluan, jenis dan fungsi keseimbangan ionik." Kullabs.

Gambar milik:

1. “CNX Chem 13 04 Icetable25 IMG” oleh OpenStax - (CC oleh 4.0) Via Commons Wikimedia
2. "Kimia Equilibrium" oleh V8Rik di Wikipedia berbahasa Inggris (CC BY-SA 3.0) Via Commons Wikimedia